6．下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（　　）
A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥糊狀后加熱
B．將燒瓶中的濃氨水加熱
C．加熱試管中的氯化銨固體
D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有濃硫酸的燒瓶中

分析 A．將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成糊狀加熱，可以制取氨氣；
B．加熱濃氨水，NH3•H2O分解生成氨氣；
C．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣；
D．利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，放出大量熱，促進(jìn)NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出．

解答 解：A．熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑氣體+2H2O，故A錯誤；
B．加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3•H2ONH3↑+H2O，故B錯誤；
C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，該方法很難制氨氣，故C正確；
D．利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進(jìn)NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進(jìn)NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氨氣的實驗室制法，題目難度中等，注意掌握實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理，C為易錯點，注意實驗方案的可行性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O所含有的原子數(shù)為0.5NA
C．1mol H2含有的原子數(shù)目為2NA
D．0.5NA個氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C9H18O2的有機物A能在酸性條件下進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，同溫同壓下，相同質(zhì)量的B和C的蒸氣所占體積相同．則下列說法不正確的是（　�。ˋ、B、C、D、E均為有機物）
A．符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的有機物A的結(jié)構(gòu)有8種
B．C和E一定為同系物
C．1molB完全轉(zhuǎn)化為D轉(zhuǎn)移2mol電子
D．D到E發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為保護環(huán)境，節(jié)約資源，某研究性學(xué)習(xí)小組探究用易拽罐制取明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．
查閱資料得知：朗礬溶于水，不溶于乙醇：易拉罐主要成分為鋁，另含有鎂、鐵等．
實驗步驟如下：
步驟1、將易拉罐剪開，裁成鋁片．用砂紙磨去表面的油漆，顏料及透明塑膠內(nèi)襯：
步驟2、制備NaAlO2
稱量1g上述處理過的鋁片，切碎，分?jǐn)?shù)次放入盛有40mL5% NaOH溶液的燒杯中：將燒杯置于熱水浴中加熱．反應(yīng)完畢后，溶液呈灰黑色渾濁，趁熱過濾．
步驟3、氫氧化鋁的生成和洗滌
在所得濾液中滴加3mol•L-1H2SO4溶液，用pH試紙檢驗，調(diào)節(jié)pH至8～9為止：此時溶液中生成大量的白色氫氧化鋁沉淀，過濾，并用熱蒸餾水多次洗滌沉淀
步驟4、明礬的制備
將過濾后所得氫氧化鋁沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加10mL 9mol/L H2SO4，再加15mL水，小火加熱使其溶解，加入4g硫酸鉀繼續(xù)加熱至溶解，將所得溶液在空氣中自然冷卻，待結(jié)晶完全后，過濾，用無水酒精洗滌晶體兩次；將晶體用濾紙吸干，制得明礬．
回答以下問題：
（1）步驟2中鋁片溶于燒堿的反應(yīng)建議在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，用熱水浴加熱，避免明火，原因是反應(yīng)中生成的氫氣遇到明火易爆炸；過濾后，濾渣的主要成分是鎂、鐵等．
（2）步驟3中，若調(diào)節(jié)pH過低，導(dǎo)致的結(jié)果是部分氫氧化鋁溶解；洗滌氫氧化鋁沉淀的方法是用布氏漏斗抽濾，并用熱水洗滌沉淀．
（3）步驟4中用到的主要儀器是：鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿、量筒、漏斗、燒杯、酒精燈和玻璃棒；加入硫酸鉀后制取明礬的化學(xué)反應(yīng)方程式是Al2（SO4）3+K2SO4+24H2O=2KAl（SO4）2•12H2O．
（4）不用水而用無水酒精洗滌明礬晶體的原因是明礬易溶于水、不溶于無水酒精．
（5）實驗驗證明礬晶體中含有SO2-4離子的方法是取少量明礬溶于水，先加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液生成白色沉淀．
（6）該實驗制得明礬15.8g，則稱取的1g鋁片中鋁元素含量不低于90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列實驗中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（　�。�
選
項		操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀的苯酚水溶液中滴加濃溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水
B淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（　�。�
A．KOHB．SO3C．HClD．O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一定量的A、B物質(zhì)充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），3min后測得C濃度為0.6mol•L-1，則此時間內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．0.2mol•（L•s）-1B．0.2mol•（L•min）-1C．0.6mol•（L•min）-1D．0.3mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以海水為原料制取下列物質(zhì)時，不需要經(jīng)過氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．溴B．鈾C．氯化鎂D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，對所標(biāo)注的①-⑨元素，根據(jù)要求，回答有關(guān)問題：
　　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨
（1）最活潑的非金屬元素是F，原子半徑最大的元素是K；（填寫元素符號）
（2）某元素最高價氧化物的水化物酸性最強，該酸的化學(xué)式為HClO4，某元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的化學(xué)式為NH3；
（3）最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）寫出元素④的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
（5）寫出一條能夠說明元素⑥的非金屬性強于⑤的依據(jù)：高氯酸的酸性比硫酸的酸性強．

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