．某學(xué)習(xí)小組擬利用如圖裝置制備氮化鈣（化學(xué)式為Ca3N2，極易與水反應(yīng)）。下

列說法正確的是

   

A．打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣

泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好

B．U形管中盛放的干燥劑既可以是堿石

灰，也可以是濃硫酸

C．將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽

D．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

針對蘇教版化學(xué)1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）利用KSCN、H2O2等藥品檢驗(yàn)反應(yīng)后的混合液中含有二價鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
；但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
；學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式：
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【試驗(yàn)二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
；
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通�；煊猩僭S乙醇和乙酸．某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再分析乙酸乙酯的含量．
乙酸乙酯 乙醇 乙酸
沸點(diǎn) 77.1℃ 78.5℃ 117.9℃
操作步驟如下：
（I）準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol?L-1NaOH滴定（酚酞做指示劑）．終點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL 2.1mol?L-1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖2所示．待冷卻后，用0.50mol?L-1HCl滴定過量的NaOH．終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為20.0mL．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)（II）中冷水從冷水凝管的
 
（填a或b）管口通入．
（2）利用實(shí)驗(yàn)（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的含量不高進(jìn)行討論．
①有人認(rèn)為是實(shí)驗(yàn)（II）帶來的誤差．建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器并進(jìn)行恰當(dāng)?shù)牟僮鳎梢蕴岣邷y定的精確度．你認(rèn)為在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器或操作是：
 
（填字母）；
A．裝上溫度計(jì)，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度
B．實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常打開瓶口，用玻璃進(jìn)行攪拌
C．在反應(yīng)后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
②還有同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產(chǎn)率．?dāng)M出你的一條改進(jìn)建議
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省衛(wèi)輝市第一中學(xué)2012屆高三3月考試化學(xué)試題 題型：013

某學(xué)習(xí)小組擬利用如圖裝置制備氮化鈣(化學(xué)式為Ca3N2，極易與水反應(yīng))．下列說法正確的是

[　　]

A．

打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好

B．

U形管中盛放的干燥劑既可以是堿石灰，也可以是濃硫酸

C．

將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽

D．

反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

．某學(xué)習(xí)小組擬利用如圖裝置制備氮化鈣（化學(xué)式為Ca3N2，極易與水反應(yīng)）。下

列說法正確的是

   

A．打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣

泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好

B．U形管中盛放的干燥劑既可以是堿石

灰，也可以是濃硫酸

C．將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽

D．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K

 

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