Question

把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min），試計算：

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率；

（2）2min末時Y的濃度；

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）0.1mol/（L?min）； （2）0.35mol/L ； （3）n="2" 。

【解析】

試題分析：

解：（1）v（W）=0.2/1/2=0.1mol/（L?min）；

（2）根據(jù)2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)，

2min末時Y的摩爾數(shù)n=0.5-3/4×0.2=0.35mol，

所以2min末時Y的濃度c=0.35/1=0.35mol/L ；

（3）以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min），

即生成的Z 的摩爾數(shù)n=0.05×2×1=0.1mol，根據(jù)2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)，可知

0.1/n=0.2/4，所以n=2.

考點：化學反應方程式，化學平衡

點評：本題考查了化學反應方程式，化學平衡的簡單計算，該題難度不大。