Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填寫）

（1）寫出下列元素符號(hào)：① ，⑥ 。

（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學(xué)式填寫）

（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 ，還原性最強(qiáng)的是 �；瘜W(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 。（用化學(xué)式填寫）

（4）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑾ 。

（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過(guò)程： 。

（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 、 。其中相對(duì)不穩(wěn)定的是 。

（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，（填元素符號(hào)）

在⑧與⑿中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，（填元素符號(hào)）如何證明（用離子方程式表示）：

。

Answer 1

【答案】（1）N Si

（2）HClO4，KOH，Al（OH）3

（3）Ｆ2，K，Ar

（4）

（5）

（6）H2S ，HCl，H2S

（7）Na，Cl， Cl2+ 2Br-==Br2 + 2Cl-

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(11)(12)分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。（1）元素符號(hào)：①N，⑥Si。

（2）非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氟沒有含氧酸，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3

（3）非金屬性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是Ｆ2，金屬性越強(qiáng)還原性越強(qiáng)，還原性最強(qiáng)的是K。稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，最不活潑的元素是Ar。

（4）Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖：。

（5）用電子式表示K和S形成K2S的過(guò)程：

（6）非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，S和Cl分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2S、HCl。其中相對(duì)不穩(wěn)定的是H2S。

（7）在Na與Mg中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na

在Cl與Br中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，Cl2+ 2Br-==Br2 + 2Cl-能證明化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl。