開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖所示：通入a氣體的電極是原電池的
 
極（填“正”或“負”），其電極反應式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)圖知，交換膜是質子交換膜，則電解質溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動方向知，通入a的電極為負極、通入b的電極為正極，負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應．
解答： 解：根據(jù)圖知，交換膜是質子交換膜，則電解質溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動方向知，通入a的電極為負極、通入b的電極為正極，負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，
故答案為：負；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
點評：本題考查原電池的相關知識，難點是新型電池電極反應式的書寫，要根據(jù)生成物、電解質特點書寫電極反應式，注意：酸性條件下不能生成氫氧根離子，堿性條件下不能生成氫離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是
 
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式
 
．此液體具有的性質是
 
（填字母）．
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率
 
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應．可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是（用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目）：
 
．
（4）室溫時，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是
 
 mol?L-1和
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色；Y是有刺激性氣味的氣體；Z常溫下為無色液體．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．

請回答下列問題：
（1）C的化學式為
 
，“白煙”屬于
 
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）．
（2）反應③的離子方程式為
 
．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為
 
．
（4）金屬銅能溶于G的濃溶液中，銅有3.2g溶解時，反應中轉移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A、NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B、NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應
C、反應物的總能量高于生成物的總能量
D、反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質跟橡膠長時間接觸不會發(fā)生反應的是（　�。�
A、高錳酸鉀溶液B、溴水
C、濃硝酸D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Cu2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生藍色沉淀；過濾，洗滌，低溫烘干，得到2.94g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A、至少存在5種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4 mol/L
C、SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或解釋不正確的是（　�。�
A、等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④
B、室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加如等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、對于反應N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1在任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗不能達到預期目的是（　�。�
編號實驗內容實驗目的
A向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗溶液中是否含有CO32-
B向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色制備Fe（OH）3膠體
C相同溫度下，測定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO-和CO32-結合H+的能力強弱
D將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．

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