“氫原子失去電子后,剩余1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的核,即氫離子。氫離子是'裸露'的質(zhì)子,半徑很小,易被水分子吸引生成水合氫離子,通常用H3O+表示�!毕铝惺悄惩瑢W(xué)對(duì)這段文字的理解:
①氫離子都是裸露的質(zhì)子;
11H失去電子變成裸露的質(zhì)子;
③1mol H3O+含有6.02×1024個(gè)電子;
④電子數(shù)相等、原子總數(shù)相等的微粒互稱為等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,由此可推知H3O+呈正三角形;
⑤H3O+含極性共價(jià)鍵,不含非極性共價(jià)鍵。
其中不正確的是

[     ]
A.②③
B.②⑤
C.①④
D.③⑤
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)請(qǐng)結(jié)合碳元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及成鍵特征分析,含n個(gè)碳原子的烷烴中,碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為
    n-1
    n-1
    ,結(jié)合的氫原子數(shù)為
    2n+2
    2n+2

    (2)烴分子中失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子后剩余的部分叫烴基,如:
    CH4-→-CH3+?H

    試寫出以下粒子的電子式,并分析其存在情況.
    NH4+
    ,能
    ,能
    ,H2O
    ,能
    ,能
    ,-CH3
    ,不能
    ,不能
    ,-CH2-
    ,不能
    ,不能
    ,-CH2-CH3
    ,不能
    ,不能

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是幾種( �。�
    ①58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子;
    ②5.6g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA;
    ③4.5g SiO2晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA;
    ④標(biāo)況下,11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA;
    ⑤1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒;
    ⑥常溫下,42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA
    ⑦10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)為1.2NA
    ⑧1molC10H22分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為32NA
    ⑨在含有NA個(gè)醋酸根離子(CH3COO-)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA
    ⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個(gè)碳原子.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    脂肪烴CxHy分子中,碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為________(用含x,y的式子表示)。若某脂肪烴分子中,碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為26,且分子內(nèi)含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵,則它的分子式為________。若將Cx看作烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物,則C70中碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為________。

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    科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題

    根據(jù)宇宙起源的大爆炸理論,在大爆炸后約2 h,誕生了大量的氫,少量的氦和極少量的鋰。下列說法不正確的是                                         (      )

    A.氫原子因獲得一個(gè)電子能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故也可與Na反應(yīng)生成NaH

    B.氫原子與氫離子都屬于氫元素,它們的化學(xué)性質(zhì)相同

    C.氦原子最外層有2個(gè)電子,故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

    D.鋰原子易失去最外層1個(gè)電子,形成最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

     

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