Question

根據(jù)雜化軌道理論，指出下列分子中心原子采取的雜化軌道類型及空間構型．
分子     雜化軌道類型    空間構型
①CH₄

 

、

 

；
②C₂H₄

 

、

 

；
③C₂H₂

 

、

 

，其中σ鍵與π鍵數(shù)之比為

 

．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構型及原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①CH₄中價層電子對個數(shù)=4+

1

2

×（4-4×1）=4且不含孤電子對，所以C原子采用sp³雜化，其空間構型為正四面體結構，故答案為：sp³；正四面體；
②C₂H₄中每個碳原子價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以C原子采用sp²雜化，且平面結構，故答案為：sp²；平面形；
③乙炔的結構式為H-C≡C-H，每個碳原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形結構，該反應中σ鍵與π鍵個數(shù)=3：2，故答案為：sp；直線形；3：2．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，知道其表達式中各個字母的含義，題目難度不大．