2．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳，2CH3OH（g）+3O2（g）=4H2O（1）+2CO2（g）（　�。�
A．該電池中通入甲醇的電極為電源的正極
B．氧氣被還原
C．當導(dǎo)線中通過4mol電子時，消耗甲醇的物質(zhì)的量為1mol
D．溶液中的H+向通甲醇的電極運動

分析 該燃料電池中，C元素化合價由-2價變?yōu)?4價，所以甲醇是還原劑，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以氧氣是氧化劑，還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該燃料電池中，C元素化合價由-2價變?yōu)?4價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以甲醇是還原劑、氧氣是氧化劑，還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該燃料電池中，甲醇在負極上充入并發(fā)生氧化反應(yīng)，
A、甲醇在負極上充入并發(fā)生氧化反應(yīng)，根A錯誤；
B、氧氣是氧化劑被還原，故B正確；
C、電池負極發(fā)生的反應(yīng)是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，消耗1mol甲醇，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯誤；
D、原電池中氫離子影響正極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以燃料電池為載體考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化解答，易錯點是判斷甲醇中C元素化合價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化合物丙由如下反應(yīng)得到；丙不可能是（　　）
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．（CH3）2CBrCH2BrC．CH3CHBrCHBrCH3D．CH3CH （CH2Br）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)一定是斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量少
B．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．它們的熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．設(shè)計一種以鐵和氯化鐵反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖：（標明電極材料、電解質(zhì)溶液、電池的正負極及電子流動的方向．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．海帶中富含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌：③加入CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液．合理的操作順序為（　　）
A．②一①一④一③一⑤B．②一④一①一③一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　　）
A．C＞B＞AB．B＞C＞AC．A＞B＞CD．A＞C＞B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：
實驗一、定性測定：用如圖1裝置測定礦物X中的元素

（1）加熱一段時間后觀察到現(xiàn)象：CuSO4固體由白色變?yōu)樗{色，澄清石灰水變渾濁，說明X分解生成了CO2和H2O．
（2）取分解后的固體少量，加入稀鹽酸后固體溶解得到藍色溶液．
據(jù)以上事實證明X中的四種元素分別是Cu、H、C、O．
實驗二、定量測定：通過圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（3）實驗開始時要通入過量的空氣，其作用是排凈空氣中CO2和水蒸氣．
（4）各裝置的接口順序是：a→f→g→h→i→b→c→d．
（5）裝置C放在最后的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入，影響測定結(jié)果．
（6）實驗過程中稱取礦物X的質(zhì)量為11.1克，反應(yīng)結(jié)束后裝置B質(zhì)量增加了2.2克，E裝置增重0.9克，則礦物X的化學(xué)式為：Cu2（OH）2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．目前已研制出一種用磺酸類質(zhì)子作溶劑的酸性乙醇電池，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構(gòu)造如圖所示，電池反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　　）
A．通入乙醇的電極為該電池的正極
B．電池工作過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
C．該電池的正極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D．每消耗0.1molC2H5OH，就會有0.6mole-經(jīng)過導(dǎo)線

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案