Question

反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�

A．若增大壓強(qiáng)，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大

B．若升高溫度最終能生成更多的C和D

C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成

D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

Answer 1

A．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，A和B的轉(zhuǎn)化率都減小，故A錯誤；
B．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．單位時間里有4nmolA消耗，同時有5nmolB生成，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．由于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化程度未知，則平衡濃度不確定，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故D錯誤．
故選C．