下列有關(guān)以堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是
A．金屬性逐漸減弱
B．化合價逐漸升高
C．失電子能力逐漸增強(qiáng)
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A
原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
B
形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C
生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D
地殼中含量最多的元素
E
與D同主族
F
與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是          ；A與E形成的化合物的電子式是         。
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是         。
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是           。
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是        （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學(xué)僅使用天平和上圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計）
①實驗需要測定三個物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b。
a是          ；b是          。
②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        （用含m、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
④
 
 
 
 
⑩
 
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號表示)，寫出該元素的質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式              
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                    
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是              
                    (填化學(xué)式)。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是           。
（6）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
 
 






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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是（  ）
A、N2O4和NO2        B、CH4和NH4+       C、Al3+和 Cl-         D  NO 和CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁�。（注意：答題時，各元素均用推斷出的元素符號表示。）
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
D
 
E
 
 
 
G
 
 
J
L
 
 
（1）寫出A22- 的電子式               ，分子EAD 的結(jié)構(gòu)式                    
G、J、L三種元素形成的簡單離子中，半徑由大到小的順序是___       _______。（用離子符號表示）
（2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于             （填晶體類型）。
（3）化合物GD在一定條件下與足量的J的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ；
（4）L2 與 (AD)2化學(xué)性質(zhì)相似，寫出 (AD)2 與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                                       
（5） M與E同主族且比E多三個電子層，M位于元素周期表第______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為
                                              _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑的大小順序是（分別用r1、r2、r3表示）（ ）
A．r1 > r2 > r3B．r2> r1> r3C．r3 > r1 > r2D．r3 > r2 > r1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氫化物中最穩(wěn)定的是
A．HClB．HBrC．HID．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和的兩倍多2，則該元素是（   ）
A．NaB．MgC．AlD．Cl

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