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11．與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．①的產物比②的產物穩(wěn)定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol-1
C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應時放熱9.48KJ

分析 熱化學方程式的理解問題，并且注意熱化學方程式的意義，①是放熱反應；②是吸熱反應，然后結合蓋斯定律進行比較．

解答 解：A．一樣穩(wěn)定，都是HI的氣態(tài)因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；
B．由蓋斯定律知②-①得，△H=+26.48kJ/mol-（-9.48）kJ/mol=+35.96kJ/mol，故B錯誤；
C．對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低；因此反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故C正確；
D．因為是可逆反應，1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），發(fā)生反應放熱小于9.48 kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式，注意書寫及計算，根據題意計算反應熱是解題的關鍵，并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答．

練習冊系列答案
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6．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5 mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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16．有機物燃燒時可能產生一定量的黑煙，下列各組有機物在相同的外界條件下燃燒時，產生的黑煙最濃的一組是（　�。�
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20．堿性鋅錳電池比酸性鋅猛電池性能好，放電電流大，堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列有關堿性鋅錳電池的說法正確的是（　�。�
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1．下列存放物質的方法中不正確的是（　�。�
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