A. | ①的產物比②的產物穩(wěn)定 | |
B. | I2(s)=I2(g)△H=+17.00KJ•mol-1 | |
C. | ②的反應物總能量比①的反應物總能量低 | |
D. | 1molI2(g)中通入1molH2(g),發(fā)生反應時放熱9.48KJ |
分析 熱化學方程式的理解問題,并且注意熱化學方程式的意義,①是放熱反應;②是吸熱反應,然后結合蓋斯定律進行比較.
解答 解:A.一樣穩(wěn)定,都是HI的氣態(tài)因為是可逆反應,所以不能進行完全,放熱小于9.48kJ,故A錯誤;
B.由蓋斯定律知②-①得,△H=+26.48kJ/mol-(-9.48)kJ/mol=+35.96kJ/mol,故B錯誤;
C.對于同一物質,固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低;因此反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低,故C正確;
D.因為是可逆反應,1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應放熱小于9.48 kJ,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查熱化學方程式,注意書寫及計算,根據題意計算反應熱是解題的關鍵,并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2:1 | B. | 1:2 | C. | 1:1 | D. | 2:3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A.酒曲搗碎 | B.酒曲發(fā)酵 | C.高溫蒸餾 | D.泉水勾兌 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 容器內氣體壓強不再改變 | |
B. | N2和H2的物質的量不變且比例為1:3 | |
C. | 斷裂1mol N≡N鍵的同時,斷裂3 mol H-H鍵 | |
D. | 反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1:3:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3-CH2OH和H2 | B. | CH4和CH3CH2CH3 | ||
C. | CH2═CH2和CH2═CH-CH3 | D. | 和H-C≡C-H |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池反應中二氧化錳起催化作用 | |
B. | 電池負極反應式為:2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH- | |
C. | 當0.1molZn完全反應時,流經電池內部的電子個數為1.204×1023 | |
D. | 堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼,增大了反應物的接觸面積,加快了反應速率,故放電電流大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鈉保存在煤油中 | |
B. | 氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中 | |
C. | 漂白粉必須密封保存 | |
D. | 氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 |
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