5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示實驗．

已知：②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．
（1）寫出提取流程中①③實驗操作的名稱：①過濾，③萃�。�
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl．
（3）從F中得到碘單質(zhì)還需進行的操作是蒸餾．

分析 海藻灰浸泡后過濾得到含碘離子的溶液，在碘化鉀溶液中加入新制氯水發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，X為碘的水溶液，在反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳萃取，Y為碘的四氯化碳溶液，蒸餾的得到碘，以此解答該題．

解答 解：海藻灰浸泡后過濾得到含碘離子的溶液，在碘化鉀溶液中加入新制氯水發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，X為碘的水溶液，在反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳萃取，Y為碘的四氯化碳溶液，蒸餾的得到碘，
（1）根據(jù)流程可知，分離不溶物與溶液的方法為過濾，因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃��；
故答案為：過濾；萃�。�
（2）四氯化碳不溶于水，比水重，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀；
故答案為：紫紅；KCl；
（3）F為碘的四氯化碳溶液，得到碘單質(zhì)還需進行的操作是蒸餾，故答案為：蒸餾．

點評 本題以碘的提取為載體綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，掌握過濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是（　�。�
A．1.6gCH4中含有的分子數(shù)
B．100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+ 數(shù)
C．2.4gMg中含有的原子數(shù)
D．標準狀況下，22.4LCO氣體中含有的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液分別進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL
③第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-：否；（填“是”或“否”）
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應(yīng)含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）由第三份進行的實驗可知4.30g沉淀的成份為BaCO3、BaSO4，寫出生成該沉淀的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）溶液中肯定存在的離子是Na+、NH4+、HCO3-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OHB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、S2-、Cl-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．原子序數(shù)小于20的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素之一，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W形成的常見單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)．回答下列問題：

（1）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為sp2，1mol Y2X4含有σ鍵的數(shù)目為5×6.02×1023．
（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是氨氣可以和水反應(yīng)，且NH3分子與水分子間可以形成氫鍵，氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶．
（4）請寫出W單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，W單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，若已知W的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，W的相對原子質(zhì)量為M，該晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}•mqgg2s8^{3}}$ （用字母表示）．
（5）立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示：，立方體的頂點和面心位置為Zn2+，則Zn2+的配位數(shù)為4，若其晶胞邊長為a pm，a位置Zn2+與b位置S2-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$a  pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲、乙、丙為常見單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（已知E的電解有氫氣和氧氣產(chǎn)生）

請回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）向E溶液中通入過量C的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（3）寫出B+C→D的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4
寫出E+G→F的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（寫化學(xué)式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是碳酸鋰微溶于水，蒸發(fā)濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp（Li2CO3），以便產(chǎn)生碳酸鋰沉淀．
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度為0.82g•cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標準狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：1148（精確到整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．實驗室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)．

圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過分液漏斗．
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．（填寫試劑名稱）
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有b（選填字母編號）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同．
（5）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化（或漂白）為無色．

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同步練習(xí)冊答案