Question

10．為證實(shí)Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過程如下：
如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，并輕輕振蕩．試完成下列內(nèi)容：
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為紅色變?yōu)闊o色，原因發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，堿的濃度減小．
②燈泡亮度變化：燈泡由亮到暗至燈泡熄滅，然后燈泡又發(fā)亮，原因離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，生成硫酸鋇時(shí)離子濃度最小，導(dǎo)電性最差．
③溶液變渾濁，原因生成硫酸鋇沉淀．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O（可用離子方程式解釋）．

Answer 1

分析 Ba（OH）₂和H₂SO₄反應(yīng)的方程式為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，利用導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可說明離子反應(yīng)的發(fā)生，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知石墨棒、導(dǎo)線、燈泡、燒杯中盛有的Ba（OH）₂溶液組成閉合電路，并固定滴定管（盛H₂SO₄）于鐵架臺(tái)上，再向Ba（OH）₂溶液中滴加同濃度的H₂SO₄溶液直至過量，Ba（OH）₂和H₂SO₄在溶液中的反應(yīng)為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，即實(shí)驗(yàn)原理為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
①發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，堿的濃度減小，則觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，故答案為：紅色變?yōu)闊o色；發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，堿的濃度減��；
②離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，生成硫酸鋇時(shí)離子濃度最小，導(dǎo)電性最差，則燈泡由亮到暗至燈泡熄滅，然后燈泡又發(fā)亮，
故答案為：燈泡由亮到暗至燈泡熄滅，然后燈泡又發(fā)亮；離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，生成硫酸鋇時(shí)離子濃度最小，導(dǎo)電性最差；
③生成硫酸鋇沉淀，則觀察到溶液變渾濁，故答案為：生成硫酸鋇沉淀；
（2）稀H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及恰好反應(yīng)生成硫酸鋇時(shí)導(dǎo)電性最差為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．