【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制備氯化亞銅。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）步驟②的操作名稱(chēng)是___________。

（3）步驟④中所加物質(zhì)X為___________。

（4）步驟⑤的操作是___________。

（5）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是___________。

（6）在CuCl的生成過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______，理論上______ (填“是”或“否”)需要補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗)：理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平)： Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，則A應(yīng)該屬于______（填序號(hào)）

a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中______（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）失去電子，還原產(chǎn)物是______。

(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為______g，發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______、_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為 ．
（2）若A為淡黃色固體，C為無(wú)色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C. 甲烷分子中的4個(gè)C—H鍵完全相同 D. 甲烷分子中具有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．在圖中的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（ ）
A.Cu與稀鹽酸
B.NH4HCO3與稀鹽酸
C.CaCO3與稀硫酸
D.NaHCO3與NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將9.2 g金屬鈉投入到100 g下列不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，則放出的氫氣（ ）

①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%

A. ①最少B. ④最多C. ③居中D. 一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)填寫(xiě)）：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

VIIA

O

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩


（1）分別寫(xiě)出①、③兩種元素形成的高價(jià)態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式
（2）寫(xiě)出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式 ， 其溶于水時(shí)破壞的作用力為
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)；形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是；上述兩者反應(yīng)的離子方程式
（5）從⑤到的元素中，原子半徑最小 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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