Question

（10分，每空2分）  往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)  N2+3H22NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：

（1）2 min時，N2的物質(zhì)的量           ； （2） 2 min時，H2的物質(zhì)的量濃度           ；

（3）2 min時，H2的轉(zhuǎn)化率           ； （4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率           ；

（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比             。

 

Answer 1

（1）1.5mol （2）0.3mol/L （3） 50% （4） 0.05mol/(L· min) （5）1:3:2

【解析】

試題分析：（1）2 min后測得容器中生成了1mol NH3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每消耗1mol的N2，就會產(chǎn)生2mol的NH3�，F(xiàn)在產(chǎn)生了1mol NH3，因此反應(yīng)消耗了0.5mol的N2，所以反應(yīng)后還存在N2的物質(zhì)的量為2mol－0.5mol=1.5mol；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每消耗3mol的H2，就會產(chǎn)生2mol的NH3�，F(xiàn)在產(chǎn)生了1mol NH3，因此反應(yīng)消耗了1.5mol的H2 ，所以2 min時，H2的物質(zhì)的量濃度是（3mol－1.5mol）÷5L=0.3mol/L;（3） 在2 min時，H2的轉(zhuǎn)化率是（1.5mol÷3mol）×100%=50%。（4）在2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率是0.5mol÷5L÷2min=0.05mol/(L· min). （5）由于在相同的時間內(nèi)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化關(guān)系是N2：0.5mol ；H2：1.5mol ；NH3：1mol。V=(Δn÷v)÷Δt.由于體積相同、時間相等，所以速率比等于物質(zhì)的量的變化的比。因此N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率的關(guān)系的知識。