下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（　　）
A、CO2
B、NaOH
C、MgCl2
D、H2O
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵．
解答： 解：A．二氧化碳分子中C-O原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；
D．水分子中H-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意化學(xué)鍵和化合物之間的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)
 
；
負(fù)極反應(yīng)：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、四種元素位于同一周期
B、氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C、離子的氧化性aW3+＞bX+
D、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫下列空格
（1）用“＞”或“＜”填空
①微粒半徑：K+
 
 Cl-  ②堿性：Be（OH）2
 
Mg（OH）2  ③穩(wěn)定性：H2O
 
NH3
（2）下列四種物質(zhì)中①Ar   ②K2S   ③SiO2 ④NaOH
只存在共價(jià)鍵的是
 
；只存在離子鍵的是
 
；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是
 
；不存在化學(xué)鍵的是
 
；（填序號(hào)）其中④溶于水，微粒間克服的作用力是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是（　�。�
A、CS2
B、CH4
C、CH3Cl
D、CH≡CH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z代表三種元素的原子，X、Y有相同的電子層，Y、Z最外層電子數(shù)相同，已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31．則X、Y、Z可能是（　　）
A、N、O、S
B、Cl、N、P
C、Be、F、Cl
D、F、N、P

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鉀跟水反應(yīng)：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)表述與示意圖一致，且文字圖示均正確的是（　�。�
A、表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律
B、
a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
C、
實(shí)驗(yàn)用于測定稀鹽酸的濃度
D、
實(shí)驗(yàn)可用于驗(yàn)證HCl在水中的溶解性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
①減小容器體積使增大壓強(qiáng)　  
②增加碳的量　   
③恒容時(shí)通入CO2
④恒壓下充入N2　
⑤恒容下充入N2．
A、①③⑤B、②④C、①③D、③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案