Question

【題目】H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

（1） H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式： 。

（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下：

由上圖可得到的結論是 ，結合平衡移動原理簡述理由： 。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)： 若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應，結果如下：

初始pH	pH = 10	pH = 12
1小時后H2O2溶液濃度	0.13 mol·L1	0.07 mol·L1
1小時后pH	沒有明顯變化	沒有明顯變化

查閱資料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因： 。

②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因： 。

Answer 1

【答案】

（1）H2O2 HO2－+ H+

（2）結論：其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好；

原因：c(OH-)增大，促使H2O2 HO2－+ H+正向移動，c(HO2－)增大，漂白效果越好

（3）① 堿性條件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 = H2O + O2 + OH－，OH-可看作是H2O2分解反應的催化劑，故反應前后pH不變② pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低；

【解析】

試題分析：（1）H2O2生成HO2—的電離方程式為H2O2 HO2－+ H+，故答案為：H2O2 HO2－+ H+；

（2）根據(jù)圖像可知，其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好；因為c(OH-)增大，促使H2O2 HO2－+ H+正向移動，c(HO2－)增大，漂白效果越好，故答案為：其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好；c(OH-)增大，促使H2O2 HO2－+ H+正向移動，c(HO2－)增大，漂白效果越好；

（3）①堿性條件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 = H2O + O2 + OH－，OH-可看作是H2O2分解反應的催化劑，故反應前后pH不變，故答案為：堿性條件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 = H2O + O2 + OH－，OH-可看作是H2O2分解反應的催化劑，故反應前后pH不變；②pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低，故答案為：pH過大，H2O2分解過快，使參與漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低。