下列敘述中正確的是（　�。�
A、對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
B、相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、電解含Cu2+、Ag+的混合溶液，陰極先析出Ag，說明Ag+的氧化性比Cu2+強
考點：化學反應速率的影響因素,氧化性、還原性強弱的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用
專題：基本概念與基本理論
分析：A．其他條件不變時充入N2，瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變；
B．Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，Na2CO3溶液的水解程度大；
C．將pH=10的氨水稀釋，氫氧根離子濃度減小，Kw不變；
D．電解含Cu2+、Ag+的混合溶液，氧化性強的離子先得到電子．
解答： 解：A．其他條件不變時充入N2，瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率減小，逆反應速率增大，均比原平衡的速率大，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，Na2CO3溶液的水解程度大，則說明C6H5OH的酸性強于HCO3-，故B錯誤；
C．將pH=10的氨水稀釋，氫氧根離子濃度減小，Kw不變，則氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．電解含Cu2+、Ag+的混合溶液，氧化性強的離子先得到電子，則陰極先析出Ag，說明Ag+的氧化性比Cu2+強，故D正確；
故選D．
點評：本題考查較綜合，涉及化學反應速率的影響因素、鹽類水解、pH的計算及溶液稀釋、電解原理及應用等，注重高頻考點的考查，把握氫化學反應原理為解答的關鍵，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有人設計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進行工作．
（1）負極反應式是
 
．
（2）電池工作時，氧氣在電極材料為
 
的電極上發(fā)生反應．
（3）電池總反應的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

原電池工作時（　�。�
A、正極發(fā)生氧化反應
B、負極發(fā)生氧化反應
C、電子從正極流出
D、負極質(zhì)量一定減輕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
B、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2
D、把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素中，屬于ⅤⅡA族的是（　�。�
A、氫B、碳C、鈉D、氯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示．下列說法中不正確的是（　　）
A、若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
B、
n(Mg)
n(Al)
的最大值為2.5
C、若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90
D、a的取值范圍為0≤a＜50

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

與100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子濃度相同的是（　　）
A、50mL 0.2mol/L的NaCl溶液
B、50mL 0.05mol/L的MgCl2溶液
C、50mL 0.2mol/L的HCl溶液
D、100mL 0.2mol/L的KCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程屬于化學變化的是（　�。�
①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍色；
②福爾馬林用來浸制標本；
③同素異形體之間的互變；
④同分異構體之間的互變；
⑤蜂蟻叮咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可減輕痛苦；
⑥核裂變．
A、只有②③④⑤
B、只有③④⑤
C、只有①②③④⑤
D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導結構一直受到理論化學家的注意，其結構如圖所示．有關它的說法中錯誤的是（　　）
A、其二氯代物有4種
B、它不可能是環(huán)丙烷的同系物
C、其分子式為C6H8
D、它所有的原子均在同一平面上

查看答案和解析>>

同步練習冊答案