5．在天平的兩個托盤上，分別放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質量的質量分數(shù)相等的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反應，則天平兩邊     （　�。�
A．放Na2CO3的一端托盤下沉B．放NaHCO3的端托盤下沉
C．仍保持平衡D．無法判斷

分析 在天平的兩個托盤上，放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質量等濃度的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的Na2CO3和NaHCO3粉末，反應物放在一起不反應的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關鍵所在，所以可計算相同質量的Na2CO3和NaHCO3完全反應放出二氧化碳質量的大小，天平的指針會偏向質量大（下沉）的一方．

解答 解：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據(jù)化學方程式，利用關系式法計算加入碳酸鈉，溶液質量的變化．
Na2CO3～CO2↑ 溶液質量增加（△m）
106     44          62
106g                62g
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，根據(jù)化學方程式，利用關系式法計算加入碳酸氫鈉，溶液質量的變化．
NaHCO3～CO2↑ 溶液質量增加（△m）
84      44       40
106g              m
m=$\frac{106g×40}{84}$=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質量增重大，故放Na2CO3的一端托盤下沉，
故選：A．

點評 本題是比較抽象的根據(jù)化學方程式的計算，解本題的關鍵是分析左右兩盤實際質量的變化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.0010mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以下信息：①

②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烴F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列問題：
（1）由C生成D的化學方程式為．
（2）由F生成G的化學方程式為：．
（3）H的結構簡式為．
（4）C的同分異構體中含有三取代苯結構和與兩個A中完全一樣的官能團又可發(fā)生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式是（任寫一種即可）．
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應條件1所用的試劑為（CH3）3CCl/AlCl3，K的結構簡式為，反應條件3所用的試劑為濃HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，研究空氣污染、廢水處理等問題成為重要課題．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖所示：
①SCR技術中的氧化劑為NO、NO2
②當NO2與NO的物質的量之比為1：l時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應．該反應的化學方程式為2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O．當有3mol電子發(fā)生轉移時，則參與反應的NO的物質的量為0.5mol．
（2）電鍍廢水中常含有毒的NaCN、HCN等．NaCN水溶液顯堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）；HCN的Ka=6.17×10-10，用NaOH溶液調節(jié)含CN-的廢水至pH=9，此時廢水中c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）室溫下有如下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol•L-1的NaCO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO32-（aq）+CaC2O4 （s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq），靜置后沉淀轉化達到平衡，此時溶液中的c（C2O42-）（不考慮其他諸如水解之類副反應）為0.4 mol•L?1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-
B．當溶液恰好呈中性時：c（Na+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，$\frac{{c（{HSO_3^-}）}}{{c（{SO_3^{2-}}）}}$的值增大
D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞憐酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3．
（1）PCl3水解可制取亞磷酸，化學方程式為PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl．
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H2PO3-+H+．
①某溫度下，0.10mol．L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5x 10-2 mol．L-1．該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3（H3PO3的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．離子濃度由大到小的順序是C（Na+）＞C（HPO32-）＞C（OH-）＞C（H2PO3-）＞C（H+）；
（3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色．該反應的化學方程式為H3PO3+I2+H2O═2HI+H3PO4．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：

①陰極的電極反應式為2H++2e-═H2↑
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+═H3PO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是某化學興趣小組制備PCl3的實驗裝置（部分儀器已省略）：

有關物質的部分性質如下：
熔點/℃沸點/℃其他
黃磷44.1280.52P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
請回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實驗時甲中所發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應．
（5）堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入影響產(chǎn)品純度（答出一條即可）．
（6）PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷（化學式用P表示）經(jīng)加熱除去PCl5的化學反應方程式為3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl3純品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
B．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO-
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化合物甲的結構簡式為，與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三種化合物：、  和．化合物乙是甲的同分異構體，乙與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的產(chǎn)物．乙的結構簡式為（　�。�
A．B．
C．D．

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