【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯誤的是（ ）

A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極

B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板

C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

D. 堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高

【答案】B

【解析】試題分析：普通鋅錳干電池中碳棒為正極，故A正確；鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是正極板，故B錯誤；通入氧氣的那一極是氫氧燃料電池的正極，故C正確；堿性鋅錳干電池不發(fā)生自放電，所以能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為________，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______．

（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_________．

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）

A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含2.408×1024個Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是

A. 0.1mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為_____________，正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）830 ℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有______________（選填字母）。

（4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應(yīng)原理為：

S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

請回答下列相關(guān)問題：

（1）當(dāng)產(chǎn)生0.1molN2時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____，還原劑的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了一種新的含碳物質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C60最具代表性。圖中所示為n個C60連接而成的物質(zhì)X 。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. X難溶于水，可以與氧氣反應(yīng)生成CO2

B. 該物質(zhì)是一種新型的化合物

C. X是碳的一種同素異形體

D. X的摩爾質(zhì)量為720ng·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（2）已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 。

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