【題目】下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的認(rèn)識(shí)中，正確的是（）

A. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子可能在同一直線上

B. 淀粉和纖維素屬于多糖， 均可在在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，為人類(lèi)提供能量

C. 分子式為 C4H8O且能和金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物共有三種（不考慮立體異構(gòu)）

D. 分枝酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，可與乙醇、乙酸反應(yīng)，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】D

【解析】A．碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一平面上，可不在同一直線上，故A錯(cuò)誤；B．人體不含纖維素酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故B錯(cuò)誤；C．分子式為C4H8O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物中含有羥基，其中-C4H7有4種結(jié)構(gòu)(不包括羥基與碳碳雙鍵直接相連，不考慮立體異構(gòu))，因此C4H8O的烯醇有4種，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物含有羥基、羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，可分別與乙酸、乙醇反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______（填元素符號(hào)）。

（2）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對(duì)應(yīng)顏色的輻射波長(zhǎng),較短的是_______（填元素符號(hào)）。

（3）H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置放置一段時(shí)間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關(guān)描述不正確的是( )

A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

B．I 和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均為 Fe-2e-＝Fe2+

C．I 中正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-＝4OH

D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①298 K時(shí)K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7

②HF(aq)H＋(aq)+F－(aq)　ΔH＜0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 298 K時(shí)，加蒸餾水稀釋HF溶液，保持不變

B. 308 K時(shí)，HF的電離常數(shù)Ka＞3.5×10－4

C. 298 K時(shí)，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會(huì)減小

D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq)　K≈0.68

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，問(wèn)題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性，一種情況是恰好反應(yīng)，一種情況是NO過(guò)量，另一種情況可能是O2過(guò)量，據(jù)此討論計(jì)算。

NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，由方程式得以下關(guān)系：

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時(shí)，即當(dāng)y=x時(shí)（此時(shí)x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，A正確；當(dāng)y＞x時(shí)，NO有過(guò)量，O2反應(yīng)完，此時(shí)反應(yīng)掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為（ymL-xmL）+xmL=ymL，結(jié)合x(chóng)+y=10，再根據(jù)NO過(guò)量的前提條件為y＞x，可以得出結(jié)論y＞5，這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，B錯(cuò)誤；當(dāng)y＜x時(shí)，NO不足，O2過(guò)量，此時(shí)反應(yīng)掉的O2為mL，剩余的O2為（—）mL，生成的NO2氣體為ymL，因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（—）mL+ymL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，C、D正確，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，屬于討論型計(jì)算，側(cè)重對(duì)綜合能力的考查，確定反應(yīng)可能的情況是解答的關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一支容積為21mL的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為

A. 8.75mL B. 12.25mL

C. 5.25mL D. 10.5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH ＝ +180 kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－483 kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO) ＝__________，25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學(xué)平衡將_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______。

a． v生成(CO2)＝ v消耗(CO)

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時(shí)生成n mol N≡N

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體的密度不再改變

e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等

（3）肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式是__________________________。

（4）假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有____________（填序號(hào)）。

a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是(用離子方程式說(shuō)明)___________。

（3）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如下圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是_______________________________。

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因____________________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口______(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種無(wú)色溶液混合后仍然為無(wú)色透明溶液，混合后的溶液中可能存在的離子組合為

A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B. Na+、NH4+、NO3-、Fe3+

C. K+、Cu2+、Cl-、Br-D. Ba2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.有機(jī)物一定含有碳元素B.無(wú)機(jī)物可能含有碳元素

C.無(wú)機(jī)物的熔點(diǎn)一般較高D.常溫下有機(jī)物都是液體

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