【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:
(1)寫出Ⅳ中含氧官能團的名稱_____________________。
(2)寫出Ⅳ物質(zhì)的分子式_____________。
(3)寫出下列反應的類型②___________,③________________。
(4)反應②的化學方程式___________________________________。
(5)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式__________________________。
(6)A的結(jié)構簡式_______________________。
(7)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構簡式________________________。
(8)一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應,Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構簡式__________________________________。
【答案】 醚鍵、肽鍵(羰基) C16H17NO2 氧化 取代 2C6H5CHO +O22 C6H5COOH C6H5CH2OH + C6H5COOHC6H5COOCH2C6H5 + H2O
【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)。
(1)Ⅳ中含氧官能團的名稱是醚鍵、肽鍵(羰基)。
(2)Ⅳ物質(zhì)的分子式:C16H17NO2。
(3)反應②醛基被氧化為羧基,反應類型是氧化反應,反應③羧基和氨基生成肽鍵,反應類型是取代反應。
(4)反應②的化學方程式:2C6H5CHO +O2 2 C6H5COOH。
(5)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時發(fā)生酯化反應,反應的化學方程式:C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O。
(6)將Ⅳ拆開肽鍵恢復氨基得到A的結(jié)構簡式:。
(7)Ⅵ含有酚羥基,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構簡式:。
(8)一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應,Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構簡式:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后再使乙烯與溴水反應。
請你回答下列問題:
(1)甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。
(2)甲同學設計的實驗___(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應,其理由是___(填編號)。
①使溴水褪色的反應,未必是加成反應
②使溴水褪色的反應,就是加成反應
③使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
④使溴水褪色的物質(zhì),就是乙烯
(3)乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_____,它與溴水反應的化學方程式是________。在驗證過程中必須全部除去雜質(zhì)氣體,除去該雜質(zhì)的試劑可選用______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題:
(1)B與D可形成共價化合物X,過量的X與F D2-溶液反應的離子方程式為____________________________
(2)E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)_________。
(3)G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應,其化學反應方程式為:
____________________________________________________。
(4)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構成的氫氧燃料電池。寫出石墨負極上發(fā)生的電極反應式:________________________________。
(5)1g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量,寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式:_________________________________________________________________
(6)在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應:C2(g)+3A2(g)2CA3(g),反應達到平衡后,測得容器中含有C2 0.5mol,A20.2mol,CA30.2mol,總?cè)莘e為1.0L。
①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是________:
A.C2 0.6mol, A2 0.5mol, CA30mol
B.C2 0mol, A2 0mol, CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L, CA3 0.1mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=________;
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【題目】25℃時,將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合,請完成下列各題.
(1)若a+b=14,2Va=Vb , 堿是NaOH,反應后所得溶液pH小于7.由此你能得到的結(jié)論是 .
(2)若a+b=13,酸是鹽酸,堿是b=12的KOH,現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液,當?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時,消耗鹽酸的體積V=mL.
(3)若已知Va<Vb和a=0.5b,酸是強酸,堿是強堿,酸和堿恰好中和,則a的取值范圍是 .
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________;固體A是___________(填化學式),寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學方程式是___________________________。
(2)流程乙中,向鋁土礦中加入過量燒堿溶液后,發(fā)生反應的離子方程式是__________;固體X的主要用途有(寫出1條即可) _____。沉淀Z為_______(填化學式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是_________________________。
(3)流程乙中,將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是________(保留一位小數(shù))
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應,每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,反應的化學方程式是__________________。
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【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
選項 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Mn2O7 |
D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應:H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
B. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2:SO2 +2OH-= SO32- + H2O
C. 二氧化錳和濃鹽酸反應:MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O
D. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應制漂白粉:Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O
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【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其相關信息如表:
元素 | 相關信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個電子 |
B | B是電負性最大的元素 |
C | C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期,其最外能層 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題:
(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式 .
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能(填“大”或“小”).
(3)CA3分子中C原子的雜化類型是 .
(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+ , 其中存在的化學鍵類型有(填序號);
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構型,且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl﹣取代時,能得到兩種不同結(jié)構的產(chǎn)物,則[E(CA3)4]2+的空間構型為(填序號).
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構如圖所示.其中D離子的配位數(shù)為 , 若該晶體的密度為a gcm﹣3 , 則該晶胞的體積是cm3(寫出表達式即可).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是( )
A. 用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率
B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶
D. 裝置④可實現(xiàn)制取CO2實驗中的“即關即止,即開即用”的作用
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