Question

（9分）（1）在反應K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，  ___元素被氧化，____ 元素被還原，       是氧化劑；       是還原產物（填相應的元素符號或化學式）；若標準狀況下產生2.24L Cl₂,則電子轉移的總數是      N_A.

（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。已知該反應中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂ →O₂。

①寫出該未配平的離子方程式                             。

②如果上述反應中有11.2L(標準狀況)氣體生成，則被還原的物質為         mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cl，Cr，K₂Cr₂O₇； CrCl₃； 0.2  N_A.

（2）①MnO₄+H₂O₂ +H⁺ — O₂↑+H₂O +Mn²⁺  ② 0.2mol

【解析】（1）根據反應可知：Cl原子價升高，被氧化，Cr原子價降低，被還原，K₂Cr₂O₇是氧化劑，CrCl₃是還原產物，Cl原子由-1價為0價，所以1molCl₂生成轉移2N_A個電子。

（2）H₂O₂ →O₂氧的化合價升高，所以另外一種物質的化合價降低，所以反應物為MnO₄^-、H₂O₂，產物為O₂、H₂O，根據電荷守恒，反應物還有H⁺，產物還有H₂O，反應未配平的離子方程式為：MnO₄+H₂O₂ +H⁺ — O₂↑+H₂O +Mn²⁺。H₂O₂中O的化合價為-1價，所以生成1molO2轉移2mol電子。

考點：氧化還原反應

點評：本題注意H₂O₂中O的化合價為-1價,而且H₂O₂在反應中只做還原劑。