某有機物關(guān)于該有機物說法不正確的是（　　）
A、能發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)
B、1 mol該有機物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C、既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D、既可以發(fā)生消去反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：該分子中含有醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵、酯基和苯環(huán)，具有醚、酚、烯烴、酯和苯的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基和酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；
B．酚羥基、酯基能和NaOH反應(yīng)，所以1 mol該有機物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基、直接連接苯環(huán)的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以該物質(zhì)既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．該物質(zhì)中不含醇羥基或鹵原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意分子中的酯基是羧基和酚羥基形成的，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用乙烯、甲苯、D三種原料合成高分子化合物J和有機中間體K的路線如下：

已知Ⅰ：
Ⅱ：K是六元環(huán)脂
回答下列問題：
（1）C中官能團的名稱是
 
，D的系統(tǒng)命名名稱是
 
；
（2）K的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；
（4）I→J屬于加聚反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（5）寫出生成I的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（6）M與C互為同系物，質(zhì)譜圖顯示其最大質(zhì)荷比為136，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有
 
種．
①屬于芳香族化合物   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是：（　�。�
A、相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸中和氫氧化鈉的量一定相同．
B、PH=4的Al2（SO4）3溶液中，水電離出H+的物質(zhì)的量濃度為10-10 mol．L-1
C、相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的順序是②＞①＞③
D、0.1mol．L-1 NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
（1）Al位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Cu的基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點
Na
 
Al		O2-
 
Na+		CH4
 
H2O
（3）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
物  質(zhì)CH4CO2COH2
體積分數(shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 

（5）利用高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)方程式為：CO2+H2O
 高溫 
.
電解
CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標．
（1）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol?L-1的CH與CO2，以鎳合金為催化劑，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①已知：Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
（用△H1△H2△H3表示）．
②圖中壓強p1、P2、P3、P4從小到大的順序為
 
，壓強為P4時，在Y點：v（正）
 
v（逆）（填“大于”“等于”、或“小于”）
③通過圖中的數(shù)據(jù)，在1100°C該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．（保留兩位小數(shù)）
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由縮聚而成．寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A、氨可用作致冷劑
B、硝酸鹽可用于制氮肥
C、鋁制容器下可盛裝熱、濃硝酸
D、硅酸鈉可用于制木材防火劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示①、②兩個裝置的敘述評價正確的是（　�。�

選擇敘述評價
A裝置名稱：①是電解池，②是原電池錯誤
B硫酸濃度變化：①增大，②減小正確
C電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
②中正極：Zn-2e-═Zn2+		正確
D離子移動方向：①中H+向陰極方向移動
②中H+向正極方向移動		錯誤
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2、NO是大氣污染物．工業(yè)上吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為
 
；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：
 
；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為
 
、過濾、洗滌等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2SO4的相對分子量為
 
，其摩爾質(zhì)量為
 
，1.5molH2SO4的質(zhì)量為
 
，12gMg與
 
gMgO所含的鎂原子數(shù)相同，與
 
gMgCl2晶體中所含的Mg2+數(shù)相同．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案