某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH=C（C2H5）C≡CH，有關(guān)其分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　　）
A、分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為4
B、分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為5
C、分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6
D、分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為7
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．
解答： 解：乙炔為直線結(jié)構(gòu)，所有原子共線，乙烯分子中原子共面，乙炔接在乙烯氫原子的位置，甲基連在乙烯氫原子的位置，甲基可以旋轉(zhuǎn)，一定共面的原子有6個(gè)，一定共線的原子有3個(gè)，故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清  
②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水．
③苯酚可與FeCl3反應(yīng)  
④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 
⑤苯酚能使石蕊溶液變紅色 
⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3．
A、⑤⑥B、①②⑤
C、③④⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A、原子半徑：Y＜Z＜W
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜W
D、W的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)
B、醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為：Ka?Kh=Kw
C、溶度積越小，該物質(zhì)一般越容易在溶液中形成沉淀
D、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是（　�。�
A、同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小
B、碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
D、ⅠA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同
C、反應(yīng)放熱時(shí)，△H＞0；反應(yīng)吸熱時(shí)，△H＜0
D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（NA）無關(guān)的組合是（　　）
①相對原子質(zhì)量（Mr）；
②摩爾質(zhì)量（M）；
③原子半徑（r）；
④物質(zhì)的量（n）；
⑤氣體摩爾體積（Vm）；
⑥溶解度（S）；
⑦溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）
A、①③⑥⑦B、②④⑤⑥
C、①②③⑤D、②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．
A．向裝置中充入O2              B．升高溫度
C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是
 

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等      
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于
2
9

（3）500℃時(shí)將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95．則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）550℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
 
，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）
 
K（1.0MPa）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
 
；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
③測得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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