9.分類是化學(xué)研究中常用的方法,下列分類說(shuō)法中正確的是( 。
A.電離產(chǎn)生陽(yáng)離子全部是H+化合物叫酸,根據(jù)其分子中氫原子的個(gè)數(shù)確定該酸的元數(shù)
B.依據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
D.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小,將分散系分為膠體、濁液和溶液

分析 A.酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物;根據(jù)酸能電離出H+的個(gè)數(shù)分類為一元酸、二元酸等;
B.同種元素組成的純凈物為單質(zhì),不同種元素組成的純凈物為化合物;
C.根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物;
D.分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散系分散質(zhì)微粒大。

解答 解:A.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸,根據(jù)酸能電離出H+的個(gè)數(shù)分類為一元酸、二元酸等,而不是關(guān)鍵分子中氫原子的個(gè)數(shù),故A錯(cuò)誤;
B.同種元素組成的純凈物為單質(zhì),不同種元素組成的純凈物為化合物,根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物,含金屬元素的氧化物可能為堿性氧化物如CaO、兩性氧化物如Al2O3、酸性氧化物如Mn2O7,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類,題目難度不大,注意物質(zhì)的分類的依據(jù),不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.2014年我國(guó)的冶金行業(yè)深受經(jīng)濟(jì)危機(jī)的沖擊,尤其是Al、Fe的價(jià)格下滑幅度很大.請(qǐng)完成下面問(wèn)題:
(1)冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣(Al2Ca2Si5O15),可作耐火纖維的原料.硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為2CaO•Al2O3•5SiO2
(2)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd.
a.Fe2O3b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(3)高鐵電池具有容量高、安全性能好和價(jià)格低廉等特點(diǎn),如圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置.
已知:放電后兩極得到相同價(jià)態(tài)鐵的化合物.
①電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
②若該電池屬于二次電池,則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-
③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時(shí),鹽橋的作用是形成閉合回路,并保持兩邊溶液呈電中性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y?2Z;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1  ;
(3)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為10% 
(4)對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化
(選填“增大”、“減小”或“不變”)?
①降低溫度:減小
②保持容器的體積不變,增加X(jué)的物質(zhì)的量:增大;
③保持容器的體積不變,增加He:不變;
④增大容器的體積:減。
(5)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE(填序號(hào))
A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2
B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.為達(dá)到表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法,將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格.
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法A.將氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶B.取樣,滴加KSCN溶液C.取樣,滴加酚酞試液D.取樣,灼燒.
    實(shí)驗(yàn)  目  的試劑及方法
鑒別絲綢和棉布
除去CO中混有少量CO2
證明Na2CO3溶液呈堿性
檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖:

按要求回答下列問(wèn)題:
(1)在工業(yè)生產(chǎn)中,將塊狀大理石磨成粉末,并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī).目的是使固體快速溶解.
(2)操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇NH3(或NH3•H2O) (填化學(xué)式),在該過(guò)程中要隨時(shí)測(cè)定pH,在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是取一小塊pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒沾取少量溶液點(diǎn)在pH試紙中部,變色后和比色卡對(duì)比,讀出pH.
(3)檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是取上層清液(或?yàn)V液),滴加幾滴KSCN溶液,如果溶液顏色不變,則說(shuō)明Fe3+沉淀完全,如果變紅,則說(shuō)明沒(méi)有沉淀完全.
(4)由濾液B得到晶體B,操作過(guò)程包括蒸發(fā)濃縮 (填操作名稱)、冷卻結(jié)晶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.松花蛋于明朝初年問(wèn)世.其腌制配方有多種,但主要配料為生石灰(CaO)、純堿(Na2CO3)和食鹽(NaCl).將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀,敷于蛋上,密封保存,數(shù)日后可食用.
(1)腌制皮蛋配料用水調(diào)制時(shí),主要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(2)皮蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過(guò)渡后,所得濾液中肯定大量含有的物質(zhì)為NaCl和NaOH,可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3
(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)如表示的實(shí)驗(yàn)方案,探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在,請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)方案.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液,滴加過(guò)量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2
若無(wú)白色沉淀濾液中無(wú)Ca(OH)2
②取少量濾液,
滴入過(guò)量鹽酸
若出現(xiàn)
氣泡
濾液中含Na2CO3
若無(wú)現(xiàn)象濾液中無(wú)Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是( 。
A.溶液是呈電中性的,膠體是帶電的
B.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
C.膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)
D.膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是:膠體粒子直徑介于(1---100 )nm之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.常溫下,在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):①2A2++B2=2A3++2B-;②16H++10Z-+2XO4-?2X2++5Z2+8H2O③2B-+Z2=B2+2Z-,由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.Z2+2A2+=2A3++2Z-反應(yīng)可以進(jìn)行
B.Z元素在②③反應(yīng)中均被還原
C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.Na2CO3溶液呈堿性,原因是(用離子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-.KHSO4溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)KHSO4=K++H++SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案