9．分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電離產(chǎn)生陽(yáng)離子全部是H+化合物叫酸，根據(jù)其分子中氫原子的個(gè)數(shù)確定該酸的元數(shù)
B．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

分析 A．酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；根據(jù)酸能電離出H+的個(gè)數(shù)分類為一元酸、二元酸等；
B．同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物；
C．根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；
D．分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散系分散質(zhì)微粒大�。�

解答 解：A．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸，根據(jù)酸能電離出H+的個(gè)數(shù)分類為一元酸、二元酸等，而不是關(guān)鍵分子中氫原子的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物，根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，含金屬元素的氧化物可能為堿性氧化物如CaO、兩性氧化物如Al2O3、酸性氧化物如Mn2O7，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2014年我國(guó)的冶金行業(yè)深受經(jīng)濟(jì)危機(jī)的沖擊，尤其是Al、Fe的價(jià)格下滑幅度很大．請(qǐng)完成下面問(wèn)題：
（1）冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纖維的原料．硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為2CaO•Al2O3•5SiO2．
（2）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd．
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（3）高鐵電池具有容量高、安全性能好和價(jià)格低廉等特點(diǎn)，如圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置．
已知：放電后兩極得到相同價(jià)態(tài)鐵的化合物．
①電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．
②若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時(shí)，鹽橋的作用是形成閉合回路，并保持兩邊溶液呈電中性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1  ；
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為10% 
（4）對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化
（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X(jué)的物質(zhì)的量：增大；
③保持容器的體積不變，增加He：不變；
④增大容器的體積：減�。�
（5）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為達(dá)到表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法A．將氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶B．取樣，滴加KSCN溶液C．取樣，滴加酚酞試液D．取樣，灼燒．
    實(shí)驗(yàn)  目  的試劑及方法
鑒別絲綢和棉布
除去CO中混有少量CO2
證明Na2CO3溶液呈堿性
檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)．目的是使固體快速溶解．
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇NH3（或NH3•H2O） （填化學(xué)式），在該過(guò)程中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液點(diǎn)在pH試紙中部，變色后和比色卡對(duì)比，讀出pH．
（3）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是取上層清液（或?yàn)V液），滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說(shuō)明Fe3+沉淀完全，如果變紅，則說(shuō)明沒(méi)有沉淀完全．
（4）由濾液B得到晶體B，操作過(guò)程包括蒸發(fā)濃縮 （填操作名稱）、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．松花蛋于明朝初年問(wèn)世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用．
（1）腌制皮蛋配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過(guò)渡后，所得濾液中肯定大量含有的物質(zhì)為NaCl和NaOH，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某學(xué)生設(shè)計(jì)如表示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液，滴加過(guò)量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca（OH）2
若無(wú)白色沉淀濾液中無(wú)Ca（OH）2
②取少量濾液，
滴入過(guò)量鹽酸		若出現(xiàn)
氣泡		濾液中含Na2CO3
若無(wú)現(xiàn)象濾液中無(wú)Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，膠體是帶電的
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
C．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)
D．膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是：膠體粒子直徑介于（1---100 ）nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2=2A3++2B-；②16H++10Z-+2XO4-?2X2++5Z2+8H2O③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反應(yīng)可以進(jìn)行
B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．Na2CO3溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．KHSO4溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）KHSO4=K++H++SO42-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案