Question

（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式：KAlSi₃O₈：

K₂O?Al₂O₃?6SiO₂

（2）除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處．

	試劑	離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-
②Fe2O3（Al2O3）	NaOH溶液	Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③FeCl3溶液（FeCl2）	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④CO2（HCl）	飽和NaHCO3	HCO3-+H+=H2O+CO2↑，

Answer 1

分析：（1）硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式即改寫(xiě)的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O）．注意：①氧化物之間以“?”隔開(kāi)；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)．如：正長(zhǎng)石KAlSi₃O₈不能改寫(xiě)成 K₂O?Al₂O₃?3SiO₂，應(yīng)改寫(xiě)成K₂O?Al₂O₃?6SiO₂．③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H₂O一般寫(xiě)在最后；
（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）KAlSi₃O₈可表示為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂，故答案為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂；
（2）①向Na₂CO₃中通入二氧化碳，會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，達(dá)到除雜的目的，離子方程式：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-，故答案為：CO₂；CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
②Al₂O₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，而三氧化二鐵不反應(yīng)，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
③氯氣能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
④飽和碳酸氫鈉溶液能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)質(zhì)是：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，且碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，
故答案為：飽和NaHCO₃，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硅酸鹽改寫(xiě)為氧化物的形式的方法、合物的分離、提純，題目難度不大，注意硅酸鹽改寫(xiě)為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O）．