下列有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解，生成相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種不同的有機(jī)物，則該有機(jī)物可能是(　　)

A．蔗糖                  B．麥芽糖

C．甲酸丙酯              D．丙酸乙酯


A　[蔗糖水解生成果糖和葡萄糖，二者互為同分異構(gòu)體。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有高聚物

對(duì)此分析正確的是(　　)

A．它是一種體型高分子化合物

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近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200 ℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是(　　)

A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D．電池正極的電極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

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難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－，Ksp＝[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20 mol3·L－3。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

(1)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。

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向淀粉溶液中加少量稀H2SO4，加熱使淀粉水解，為測(cè)其水解程度，需要的試劑是(　　)

①NaOH溶液�、阢y氨溶液�、坌轮频腃u(OH)2懸濁液　④碘水

A．④        B．②④        C．①③④       D．③④

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下列選項(xiàng)中，跟其他選項(xiàng)屬于不同類別的是(　　)

A．蒸餾                   B．萃取

C．蒸發(fā)                    D．中和

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

C．Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D．Al與稀H2SO4反應(yīng)：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

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A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________。

(4)畫出D的核外電子排布圖________，這樣排布遵循了________原理和________規(guī)則。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液中相比較______(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25 ℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開_____(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為________。

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