下列關于反應熱的說法正確的是(　　)
A．當ΔH為“-”時,表示該反應為吸熱反應
B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應熱為-110.5 kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關
D
A中ΔH為“+”時,反應為吸熱反應,錯誤。B中生成物為CO,不是碳的燃燒熱,錯誤。C中反應熱的大小與反應物和生成物的能量有關,錯誤。D為蓋斯定律,正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是
A．燃燒樹枝取熱B．將植物秸桿制沼氣
C．用淀粉制乙醇D．用太陽能發(fā)電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是(  )
A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個
B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個
C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個
D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖I表示向1L濃度均為0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀量的變化
B．圖Ⅱ中逆反應的熱效應△H=E1－ E2 <0，所以逆反應為放熱反應
C．圖Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的變化，c點溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）
D．用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖Ⅳ曲線可確定HX的酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
下列關系式中正確的是（  ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化
B．當反應放熱時ΔH>0,反應吸熱時ΔH<0
C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應
D．一個化學反應中,當反應物總能量大于生成物總能量時,ΔH為“-”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面對數(shù)據(jù)資料的利用不正確的是
A．利用熱效應大小可以判斷某些物質(zhì)的穩(wěn)定性強弱
B．利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離
C．利用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強弱
D．利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些物質(zhì)混合物分離開來的可能性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示：

請回答下列有關問題：
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為________。
(3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應,實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm-3,則中和反應生成1 mol 水時放熱(　　)
A．55.2 kJB．391 kJC．336 kJD．1.38 kJ

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