Question

某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L^-1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（2）實(shí)驗(yàn)②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是

 

．
實(shí)驗(yàn)③：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，生成物之一為食鹽加碘的原料．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：

 

，
還原反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時(shí)自身被還原生成氯離子；
（2）實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，根據(jù)亞硫酸鈉和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（4）次氯酸根離子具有氧化性，可以將單質(zhì)碘氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)來(lái)書(shū)寫(xiě)；
（5）原子得電子，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，原子失電子，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時(shí)自身被還原生成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO^-＞I₂，反應(yīng)離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強(qiáng)弱為：I₂＞SO₄^2-，反應(yīng)離子方程式為：H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，
設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x．
H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2I^-+2H⁺轉(zhuǎn)移電子
    1mol                2mol
0.5mol/L×0.004L        x
x=

0.5mol/L×0.004L×2mol

1mol

=0.004mol，
答：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004 mol；
（3）反應(yīng)①：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，氧化性強(qiáng)弱為：ClO^-＞I₂，反應(yīng)②：H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，氧化性強(qiáng)弱為：I₂＞SO₄^2-，綜合以上得出結(jié)論：SO₄^2-＞I₂＞ClO^-，故答案為：SO₄^2-、I₂、ClO^-；
（4）滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，即碘單質(zhì)被氧化，生成物之一為食鹽加碘的原料，即碘酸鉀，發(fā)生反應(yīng)為：I₂+5ClO^-+H₂O=2IO₃^-+5Cl^-+2H⁺ （或I₂+5ClO^-+2O H^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O），故答案為：I₂+5ClO^-+H₂O=2IO₃^-+5Cl^-+2H⁺ （或I₂+5ClO^-+2O H^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O）；
（5）反應(yīng)2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑中，失電子化合價(jià)升高元素是Al元素，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O（或Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O），
失電子，化合價(jià)降低元素是H元素，發(fā)生還原反應(yīng)，即6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑（2H₂O+2e^-=2OH^-+2H₂↑），
故答案為：2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O（或Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O）；6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑（2H₂O+2e^-=2OH^-+2H₂↑）．

點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為載體考查了物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷，明確“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．