10．已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．異丙苯的分子式為C9H12
B．異丙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
D．異丙苯的和苯為同系物

分析 A．由有機物結(jié)構(gòu)簡式確定元素種類；
B．與苯環(huán)相連接的碳原子連接H，可被氧化；
C．含有飽和烴基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點；
D．異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個CH2原子團，互為同系物．

解答 解：A．由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為C9H12，故A正確；
B．與苯環(huán)相連接的碳原子連接H，可被氧化，能使酸性高錳酸鉀褪色，故B正確；
C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但側(cè)鏈中存在四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個CH2原子團，互為同系物，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，注意四面體碳最多3原子共平面，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
（3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于硝酸銀溶液中．
（1）鐵片上的現(xiàn)象是金屬逐漸減少，電極反應式Fe-2e-=Fe2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是生成銀白的固體，電極反應式2Ag++2e-=2Ag．
（3）寫出該電池總反應的離子方程式Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)能導電是①④⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．（填寫代號）
①Cu  ②NaCl晶體  ③CaCO3固體  ④熔融KCl ⑤鹽酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．
族
周期 		ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是HClO4．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的化學方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學式是CO或CO2，該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為3：4（或3：8）．（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu，陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應的離子方程式為5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體B．碘酒C．膽礬（CuSO4•5H2O ）D．生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解產(chǎn)生CO等氣體
某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．
主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為H2C2O4$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．
（2）乙同學在甲同學裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量加了0.45mol，則此反應的平均速率v（X）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
C．v（NH3）=0.0100mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

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