25℃時，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說法不正確的是

A．HA為弱酸  

B．混合溶液中加水稀釋，pH升高，溶液導(dǎo)電能力減弱

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數(shù)目相等

D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)

 

【答案】

C

【解析】所得溶液pH小于7，說明溶液顯酸性，因此酸一定不是強酸，A正確。稀釋降低離子的濃度，所以導(dǎo)電性降低，B正確。NaA水解顯堿性，所以根據(jù)電荷守恒可知，NaCl溶液中的離子數(shù)目多，C不正確。根據(jù)電荷守恒可知，選項D正確，答案選C。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：013

25℃時，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

[　　]

A．

c(NH)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)

D．

c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是

A.25 ℃時，醋酸鈉溶液呈堿性

B.25 ℃時，0.1 mol·L-1的醋酸的pH約為3

C.25 ℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強

D.25 ℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說法不正確的是


  1. A.
    HA為弱酸
  2. B.
    混合溶液中加水稀釋，pH升高，溶液導(dǎo)電能力減弱
  3. C.
    等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數(shù)目相等
  4. D.
    混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A-)＝c(NH)+c(B+)

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科目：高中化學(xué) 來源：0118 月考題 題型：單選題

在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是
[     ]
A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性
B．25℃時，0.1 mol/L的醋酸的pH約為3
C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強
D．25℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

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