14.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所作出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
ASO2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
B向某待檢液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀該待檢液中可能不含有SO42-
C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩,靜置,下層分別呈無(wú)色和紫紅色氧化性:Fe3+>Br2>I2
D向濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D

分析 A.SO2通入Ba(NO32溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇;
B.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇;
C.下層分別呈無(wú)色和紫紅色,可知鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng);
D.Ksp小的先沉淀.

解答 解:A.SO2通入Ba(NO32溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,則白色沉淀是BaSO4,故A錯(cuò)誤;
B.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇,則溶液中可能含銀離子或硫酸根離子,但二者不能同時(shí)存在,故B正確;
C.下層分別呈無(wú)色和紫紅色,可知鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,而與溴離子不反應(yīng),則氧化性:Br2>Fe3+>I2,故C錯(cuò)誤;
D.Ksp小的先沉淀,先生成的黃色沉淀為AgI,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、沉淀的生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.現(xiàn)有鎂、鋁、銅合金7.1g.加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣4.48L.再向混合液中加入50mL 2mol-1的FeC13溶液恰能使剩余固體完全溶解.試計(jì)算:
(1)原合金中所含銅的質(zhì)量是3.2g;
(2)若將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中.反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的體積為3.36L(標(biāo)況).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式正確的是( 。
A.硫酸氫鈉溶液和過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.碳酸氫鈉水解:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
C.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用鉑電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上.
A.萃取分液法      B.蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法      C.分液法       D.蒸餾法    E.過(guò)濾法F.升華法
(1)E分離飽和食鹽水與沙子的混合物
(2)C分離水和四氯化碳的混合物
(3)D分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3℃)和水(沸點(diǎn)為100℃)
(4)A從碘的水溶液里提取碘
(5)F分離碘單質(zhì)和氯化鈉的固體混合物
(6)B從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等.
(1)現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)△H=-a kJ•mol-1,20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1mol C氣體,放出熱量Q1kJ.回答下列問(wèn)題.
①20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•S-1
②下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有.
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.消耗1molA的同時(shí)消耗1molB
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化
③保持容器溫度和容積不變,若開(kāi)始時(shí)向容器中加入2molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是AC(填字母).
(A)Q1+Q2=2a   (B) Q1+2Q2<2a   (C)Q1+2Q2>2a(D)Q1+Q2<a
④在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體,重新達(dá)平衡后,B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%,則b=0.7
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3.25℃時(shí)H3PO3?H++H2PO3-的電離常數(shù)Ka=8.0×10-3 mol•L-1,該溫度下NaH2PO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1.亞磷酸鈉具有強(qiáng)還原性,可使碘水褪色.若向NaH2PO3溶液中加入少量I2,則溶液中$\frac{c({H}_{3}P{O}_{3})}{c({H}_{2}P{O}_{3}^{-})}$將變大 (填“變大”“變小”“不變”).
(3)如圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是FeS (填化學(xué)式).向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS(填化學(xué)式)沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

19.現(xiàn)有0.270Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鋁溶液,試計(jì)算:?溶液中硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量.?溶液中SO42-的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.下列實(shí)驗(yàn)操作中,所用儀器合理的是( 。
A.在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液,加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B.用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20 g NaCl
D.用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL 2.00mol/L的氯化鈉溶液.
(1)稱(chēng)量氯化鈉固體質(zhì)量為11.7 g.
(2)請(qǐng)補(bǔ)全以下配制溶液的主要步驟.
①將稱(chēng)量好的固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②將所得溶液冷卻至室溫后,沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶;
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中;
④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切;
⑤搖勻;
⑥裝瓶,貼標(biāo)簽.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.Na2CO3俗稱(chēng)純堿,屬于鹽類(lèi),可用于洗滌油污等
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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同步練習(xí)冊(cè)答案