下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)

D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

 

D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可得c(Na+) + c(H+) =2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)。錯誤。B．在0.1mol/(NH4)2SO4溶液中存在電離：(NH4)2SO4=2 NH4++ SO42-，所以c(NH4+) ＞c(SO42-)；由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的電離平衡，最終使溶液顯酸性，c(H+) ＞ c(OH-)，但是弱電解質(zhì)的電離作用遠(yuǎn)小于鹽的電離，c(SO42-) ＞c(H+)所以在溶液中兩種濃度關(guān)系為：c(NH4+) ＞c(SO42-)＞c(H+)＞ c(OH-)。錯誤。C．在0.1mol/LNaHCO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3) －c(CO32-)。錯誤。D．在0.1mol/LNa2S溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)。正確。

考點：考查離子濃度的大小比較的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（14分）Ⅰ．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實驗。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

——

（1）鋁熱反應(yīng)方程式為 。

（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有 。（填序號）

A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO

（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是 。

Ⅱ．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請回答相關(guān)問題。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有________等。（填代號，下同）

A 試管 B 坩堝 C 燒杯 D 三角架

E、泥三角 F、灑精燈 G、鐵架臺 H、量筒

第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施 。此操作后的分離方法________。（填分離方法）

（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。

A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第______周期第________族。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。

（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因____________________________________________________。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是____________。

（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

①．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O

②．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O

③．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳

ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-

⑤．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22?+2H2O＝4OH?+O2↑

⑥．氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32? +H2O

⑦．澄清的石灰水中加人過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O

⑧．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：

2Al3＋＋7OH?＝Al(OH)3↓＋AlO2?＋2H2O

⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O

A．①③⑥⑨ B．②④⑤⑨ C．③④⑦⑧ D．①⑧⑨

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是

 

（A）

（B）

（C）

（D）

X

Ba(HCO3)2

溶液

Na2CO3

溶液

KOH

溶液

CO2

氣體

Y

NaOH

溶液

CaCl2

溶液

Mg(HSO4)2

溶液

石灰水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）完成下列方程式（要注明反應(yīng)條件）。

①甲烷與氯氣反應(yīng)制一氯甲烷：________________________ ②乙烯使溴水褪色：_______________

③苯和液溴混合加鐵粉 ：__________________④制備乙酸乙酯：_________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是( )

①NH3易液化，液氨常用作制冷劑

②與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

③銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

④稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣

A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正確

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是

A．五種元素可能都是金屬元素

B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高

D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

 

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