Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經(jīng)4min后達(dá)平衡，測(cè)得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中，x＝1

C. 4 min時(shí)，B的物質(zhì)的量為2 mol

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1/3

Answer 1

【答案】C

【解析】

設(shè)物質(zhì)A和物質(zhì)B的物質(zhì)的量為amol，由于經(jīng)4min后達(dá)平衡，測(cè)得D的濃度為1.0 mol/L可知生成n(D)= 1.0 mol/L×2L=2.0mol；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，4min時(shí)，生成Cxmol，消耗A2.0mol，消耗B1.0mol，又由于4min時(shí)，c(A) : c(B)＝，計(jì)算得到a=4；根據(jù)已知條件以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，計(jì)算可知x=1，該方程式為：2A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；K===；可用三段式表示為：

2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)

初始狀態(tài) amol amol 0 0

4min時(shí)反應(yīng)了 2.0mol 1mol xmol 2.0mol

4min時(shí)剩余 2.0mol 3.0mol 1mol 2mol

A.4min時(shí)，消耗物質(zhì)A 2.0mol，υ(A)=，故A正確；

B.根據(jù)已知條件以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，計(jì)算可知x=1，故B正確；

C.4 min時(shí)，消耗物質(zhì)B1mol，所以容器中剩余物質(zhì)B的物質(zhì)的量為4mol-1mol=3 mol，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)三段式分析，可得到K===，故D正確；

故選C。