【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.9kJ/mol
某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量,同時(shí)生成3.6g液態(tài)水,則原混合氣體中H2與CO的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1:1 B. 1:3 C. 1:4 D. 2:3
【答案】A
【解析】
根據(jù)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol、CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ/mol可知?dú)錃獾娜紵秊?/span>285.8kJ/mol,CO的燃燒熱為282.9kJ/mol,3.6g液態(tài)水的物質(zhì)的量為:=0.2mol,根據(jù)H元素守恒可知原混合氣體中含有氫氣的物質(zhì)的量為:n(H2)=n(H2O)=0.2mol,0.2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為:285.8kJ/mol×0.2mol=57.16kJ,則混合氣體中CO完全燃燒放出的熱量為:113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,則CO的物質(zhì)的量為:n(CO)==0.2mol,相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,則原混合氣體中H2與CO的物質(zhì)的量之比=0.2mol:0.2mol=1:1,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為___________;K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。
(2)Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)均比鋅高,其原因是_______________。
(3)OF2分子的幾何構(gòu)型為___________,中心原子的雜化類型為___________。
(4)KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫(xiě)一種 )。
(5)K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個(gè)。
②晶胞中緊鄰的兩個(gè)F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。
③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變 ⑦單位時(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí):
①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH1=-67.7kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol-1
③Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3<0
下列說(shuō)法正確的是( )
A. HF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ΔH>0
B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大
C. ΔH2=-57.3 kJ·mol-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素,有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。
元素 | 部分結(jié)構(gòu)信息 | 部分性質(zhì)信息 |
X | X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成 | X的氫化物水溶液呈堿性 |
Y | Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍 | Y能形成多種氣態(tài)氫化物 |
Z | Z原子有三個(gè)電子層 | 含有Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色 |
W | W原子的最外層電子數(shù)等于(2n+1)(n為原子核外電子層數(shù)) | W和Z能按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物 |
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)W在元素周期表中的位置是______。
(2)X簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為______。(用化學(xué)式表示)
(3)X、Y、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。(用化學(xué)式表示)
(4)Z單質(zhì)在W單質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(5)寫(xiě)出W的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖),使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是( )
A. 鋰為負(fù)極,鋼為正極B. 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+
C. 工作時(shí)OH-向鋼電極移動(dòng)D. 放電時(shí)電子的流向:鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素已正式寫(xiě)入元素周期表。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A. Nh(OH)3具有兩性
B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族,其原子半徑小于Ts
C. Og是一種人工合成的稀有氣體元素,在元素周期表中位于第七周期0族
D. 若制得Ts的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其酸性強(qiáng)于HClO4
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