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【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是(　　)

X

Y

Z

M

A.電負性：Y＞Z＞M

B.離子半徑：M-＞Z2-＞Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

【答案】C

【解析】

根據(jù)短周期元素在周期表的位置可知：X是He，Y是F元素，Z是S元素，M是Cl元素。

A．元素的非金屬性越強，其電負性越大，由于元素的非金屬性Y＞M＞Z，所以元素的電負性：Y＞M＞Z，A錯誤；

B．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Z2-＞M-＞Y-，B錯誤；

C．ZM2是SCl2，S原子最外層有6個電子，Cl原子最外層有7個電子，S原子與2個Cl原子形成2對共用電子對，使分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；

D．Z是S元素，最外層電子排布為3s23p4，在基態(tài)S原子的3s軌道上的兩個電子和3p軌道上1對成對電子的自旋狀態(tài)應該方向相反，這種排布使S原子能量最低，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應�；卮鹣铝袉栴}:

（1）ClO2的制備:

已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應的化學方程式為__________。

②欲收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③裝置D的作用是___________________。

（2）C1O2與Na2S的反應

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產物。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。

品紅始終不褪色

①無_________生成

另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩

②____________

有SO42-生成

③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，_______。

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S的反應的離子方程式為______________，用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_________________(任寫一條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生稱取9 g淀粉溶于水，測定淀粉水解的百分率，其過程如下(已知含有醛基的有機物可在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成單質Ag):

(1)填寫各步所加試劑的名稱:A.________；B.________；C._________。

(2)只加A而不加B是否可行?____(填“是”或“否”)，理由是__________________________________。

(3)當析出2.16 g金屬單質時，淀粉的水解率為___(已知1 mol醛基發(fā)生銀鏡反應時生成2 mol Ag)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有7瓶失去標簽的試劑瓶，已知它們盛裝的液體可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液�，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑中所裝液體的名稱。

實驗步驟和方法

實驗現(xiàn)象

①把7瓶液體依次標號為A、B、C、D、E、F、G后聞氣味

只有F、G兩種液體沒有氣味

②各取少量于試管中加水稀釋

只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層

③分別取少量7種液體于試管中加新制的懸濁液并加熱

只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀

④各取C、D、E少量于試管中，加稀溶液并加執(zhí)

只有C中仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

試寫出下列序號代表的液體名稱：

A___________________，B___________________，C___________________，D___________________，E___________________，F___________________，G___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質結構與性質下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是_________(填元素符號)。

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布圖_______。

（3）元素的第一電離能：③______④(選填“大于”或“小于”)。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為____；該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

（5）元素⑥的單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為____________，該晶體的密度為___________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是( )

A.H2O與BeCl2為角形（V形）B.CS2與SO2為直線形

C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應方程式為______________。

（3）加入Na2CO3調PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O質量分數(shù)大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是( )

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4

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