將一定量CO2通入下列溶液中，可能變渾濁的是①CaCl2稀溶液②澄清石灰水③飽和Na2CO3溶液④稀H2SO4（　�。�
分析：①碳酸不能與強(qiáng)酸鹽CaCl2反應(yīng)生成強(qiáng)酸和弱酸鹽；
②石灰水與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
③碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3；
④CO2與稀H2SO4不反應(yīng)．
解答：解：①因酸與鹽反應(yīng)一般規(guī)律是：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽．像本選項中碳酸不能與強(qiáng)酸鹽CaCl2反應(yīng)生成強(qiáng)酸和弱酸鹽，所以自始至終也不出現(xiàn)渾濁，故①不符合；
②石灰水與少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故②符合；
③因碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，溶劑水減少，生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉多，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故③符合；
④CO2與稀H2SO4不反應(yīng)，無沉淀生成，故④不符合．
故②③符合
故選：B．
點評：本題考查了CO2的相關(guān)性質(zhì)，酸與鹽反應(yīng)一般規(guī)律是：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽．但要注意在酸與鹽反應(yīng)的問題上有些特例，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁．工藝流程如下：

（1）工業(yè)上電解法獲得金屬鋁的過程中，須在氧化鋁中加入
冰晶石或Na3AlF6
冰晶石或Na3AlF6
，其目的是
降低氧化鋁熔融所需的溫度
降低氧化鋁熔融所需的溫度
．
（2）精煉前，需清除坩堝內(nèi)的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Al2O3+2Fe
．
（3）將Cl2連續(xù)通入粗鋁熔體中，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的成分有
Cl2、H2、HCl、AlCl3
Cl2、H2、HCl、AlCl3
；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中的物質(zhì)有
NaCl
NaCl
．
（4）在用廢堿液處理A時，寫出主要反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O
．
（5）鍍鋁電解池中，以鋼材鍍件和鋁為電極，熔融鹽做電解液．則金屬鋁為
陽
陽
極．電鍍選擇在170℃下進(jìn)行的原因是
防止氯化鋁升華損失
防止氯化鋁升華損失
．采用的加熱方式最好是
b
b
．（填字母選項）
A．水浴       b．油浴       c．直接強(qiáng)熱快速升溫至170℃
（6）鋼材表面鍍鋁之后，能有效防止鋼材腐蝕，其原因是
致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生．
致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CO2通入適量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0g．
（1）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5.2g，應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2
 
g．
（2）向生成的19.0g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2g Na2CO3固體．則：
①若只能加入0.05mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是
 
或
 
．
②若只能加入0.10mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(     )

A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者

B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：前者大于后者

C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是


  1. A.
    物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者
  2. B.
    等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：前者大于后者
  3. C.
    將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
  4. D.
    將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆甘肅省天水市二中高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(     )

A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者
B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：前者大于后者
C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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