19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可作雙氧水分解的氧化劑
B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑
C．碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

分析 A．在雙氧水的分解中，二氧化錳作催化劑；
B．淀粉水解時(shí)用稀硫酸作催化劑；
C．碳具有還原性，能含有部分氧化物；
D．二氧化硫具有還原性，能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而失去漂白性．

解答 解：A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，但在雙氧水的分解中，二氧化錳作催化劑而不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉水解時(shí)用稀硫酸作催化劑，不能用濃硫酸作催化劑，濃硫酸具有脫水性，能使淀粉脫水，故B錯(cuò)誤；
C．碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，該反應(yīng)中碳失電子而作還原劑，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，在水溶液里，氯氣和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而失去漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．消耗1 mol CH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ鍵的數(shù)目為7NA個(gè)
C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
開始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
（c≤1.0×10-5mol/L）		3.79.68.08.8
（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；計(jì)算常溫下Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）濾液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化為Fe3+
（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（5）工藝中還可以將濾液4進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體．
（6）MnO2常用來(lái)制取KMnO4．在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽(yáng)極電解K2MnO4溶液得到KMnO4．電解K2MnO4溶液陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnO42--2e-=2MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、二氧化硅等17種物質(zhì)重點(diǎn)改變過(guò)人類世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3．

（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．
（4）鐵晶體的一種晶胞如圖2所示，若Fe的原子半徑為r，在這種Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}×π×{r}^{3}}{（{\frac{4\sqrt{3}}{3}）}^{3}}$×100%．（列式表示，不需化簡(jiǎn)）．
（5）圖3所示為血紅素的結(jié)構(gòu)．

血紅素中四種非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是H＜C＜N＜O．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為sp2、sp3．在圖4的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
（6）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物．現(xiàn)把C60 抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為K2C60．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+）
B．b點(diǎn)：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)
C．c點(diǎn)：c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
D．a點(diǎn)到d點(diǎn)：水電離的c（H+）•c（OH-）先變大，后變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成
B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D．當(dāng)甲池中消耗0.1mol N2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），經(jīng)過(guò)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成3mol C，并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�
A．x的數(shù)值是2
B．A的轉(zhuǎn)化率為50%
C．B的平衡濃度為2mol/L
D．反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為22：25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．往蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，能看到銀鏡生成
C．淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
D．向雞蛋清溶液中加硫酸銨飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分子式為C4H8O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．2種C．5種D．6種

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