精英家教網(wǎng)某同學(xué)用如圖裝置測(cè)定1mol 氣體體積，做了3次平行實(shí)驗(yàn)，共用注射器抽氣（　�。�
A、3次B、6次C、9次D、12次
分析：每次做實(shí)驗(yàn)初始時(shí)，要進(jìn)行抽氣調(diào)整壓強(qiáng)，然后還要用注射器抽氣氣體調(diào)整壓強(qiáng)．
解答：解：每次做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用注射器在A瓶加料口抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)液體持平（B瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等），注意注射器拔出時(shí)要將針頭拔出，此時(shí)進(jìn)入測(cè)定起始狀態(tài)；再次抽氣調(diào)壓，用注射器在A瓶加料口處抽氣，使B瓶中液面持平，與起始狀態(tài)相同，讀出注射器中抽出氣體的體積，記錄數(shù)值，所以每次試驗(yàn)要用2次注射器抽氣，平行做3次實(shí)驗(yàn)共用注射器抽氣6次，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了排氣量氣裝置，明確原理是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1．③混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取終止溫度平均值為t2．⑤計(jì)算     
回答下列問(wèn)題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：
溫度計(jì)
溫度計(jì)

（2）誤差分析：（填偏大偏小無(wú)影響）
①未及時(shí)測(cè)出最高溫度，其值
偏小
偏小

②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒
偏小
偏小

（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？
使鹽酸充分反應(yīng)
使鹽酸充分反應(yīng)

（4）泡沫塑料的作用是：
防止反應(yīng)放出的熱量散失
防止反應(yīng)放出的熱量散失

（5）如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/（g?℃），假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為：△H=
-4000ckJ/mol
-4000ckJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．其對(duì)沉淀的成分進(jìn)行如下探究：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀是CuCO3；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
【驗(yàn)證假設(shè)】
（1）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu（OH）2生成的理論依據(jù)：
 
．
（3）為證明以上哪種假設(shè)成立，該同學(xué)用如圖裝置測(cè)定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
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①實(shí)驗(yàn)時(shí)的步驟依次為：
a．打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣； 
b．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)； 
c．打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣，
若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)定結(jié)果
 
．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的目的是
 
．
②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0g，裝置D的質(zhì)量增加了2.2g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③由以上實(shí)驗(yàn)可知，假設(shè)
 
成立．
【總結(jié)反思】除了以上方案，還可以設(shè)計(jì)其它方案通過(guò)測(cè)量
 
來(lái)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫(xiě)出A、B兩試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

（3）測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量時(shí)，先測(cè)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產(chǎn)生的氣體干燥后緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量

B.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胂×蛩崴峄腒MnO4溶液，加足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

C.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑肏NO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出干燥后裝置A產(chǎn)生SO2氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（4）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過(guò)濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值。其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)為：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.7

G

11.7

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是_________（填字母編號(hào)）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質(zhì)

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時(shí)有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）在稱(chēng)量前晶體的表面吸收了水分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)用如圖裝置測(cè)定1mol 氣體體積，做了3次平行實(shí)驗(yàn)，共用注射器抽氣


  1. A.
    3次
  2. B.
    6次
  3. C.
    9次
  4. D.
    12次

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