3．下列物質(zhì)不能用加成反應(yīng)制取的是（　�。�
A．CH3CH Cl2B．CH3CH2ClC．CH3CH2OHD．CH2ClCH2Cl

分析 根據(jù)有機(jī)物分子中含碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．CH3CH Cl2只能通過(guò)乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)獲得，不能通過(guò)加成反應(yīng)獲得，故A選；
B．CH3CH2Cl可以由乙烯與氯化氫通過(guò)加成反應(yīng)獲得，故B不選；
C．CH3CH2OH為可以通過(guò)乙烯與水通過(guò)加成反應(yīng)獲得，故C不選；
D．CH2ClCH2Cl可以用乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)獲得，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，做題時(shí)注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：
$→_{②酸化}^{①KMnO_{4}/OH-}$（R、R′可表示烴基或官能團(tuán)）A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）：

（1）F分子中無(wú)甲基，已知1mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OH，名稱是乙二醇．
（2）G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是ac（填字母）．
a．可與銀氨溶液反應(yīng)       b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)   d.1mol G最多可與2mol新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)
（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D-→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O，其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）H為B的同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147kJ．
（2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②下列措施中能使CO2反應(yīng)速率增大的是AD．
A．加入催化劑          B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．
E．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．苯的最簡(jiǎn)式 C6H6B．羥基的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4個(gè)化學(xué)方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（　�。�
A．①②B．③C．④D．均不符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．氫氣B．氮?dú)?/td>C．氧氣D．氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用不正確的是（　�。�
A．稱取5 g左右的干海帶--托盤天平
B．灼燒干海帶至完全變成灰燼--坩堝
C．過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗
D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長(zhǎng)頸漏斗

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