【題目】鋁可以做成反光鏡，這是利用了鋁的

A.具有金屬光澤B.延展性C.導熱性D.金屬活潑性

【答案】A

【解析】

A. 鋁具有金屬光澤，可制成反光鏡，符合題意；

B. 鋁具有延展性，可制成鋁箔，做包裝材料，不合題意；

C. 鋁具有導熱性，可制成鋁制品，不合題意；

D. 鋁具有金屬活潑性，能做還原劑，不合題意。

答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后，測得溶液中NaClO與 NaClO3物質的量之比為 4∶1，則溶液中 NaCl 與 NaClO 的物質的量之比為

A．9∶4 B．5∶1 C．11∶2 D．1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到目的的是

A. 只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子核外L電子層最多能容納的電子數(shù)是

A.2B.8C.10D.18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。

② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。

寫出②中反應的化學方程式________。

(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。

①適當條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物

② 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v(H2)＝______；氫氣的轉化率＝_______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。

(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

已知：

CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是________。

(4)某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度(S)/g

溶度積(Ksp)

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

(說明：Ksp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】均三甲苯（）是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，主要用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。

（1）均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯兩種液體，這種試劑是_____________________。

（2）均三甲苯分子中的一個氫原子被氯原子取代所得產物有__________種。

（3）三聚氰胺（）也是一種重要的化工原料，其結構可看作均三甲苯分子中的部分碳原子被N原子置換所得。三聚氰胺的分子式_____________，其核磁共振氫譜有________個峰，含氮的質量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鎂晶體熔化的過程中，破壞了

A.離子鍵和金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵和離子鍵D.金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確是（ ）

A．B4C是一種分子晶體 B．B4C是一種離子晶體

C．B4C是一種原子晶體 D．該分子是有4個硼原子和1個碳原子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=________________________。

已知：＞，則該反應是________熱反應。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是_____________________。

用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=_____________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________________。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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