把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉韷簭?qiáng)的1．05倍，且測知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05 mol·（L·min）－1。
求：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值？
（1）v(X)＝ 0．05 mol·（L·min）－1 （2分）
（2）c(Y)＝0．175mol·L-1    （2分）
（3）n＝4      （2分）

試題分析：（1）2 min 末測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉韷簭?qiáng)的1．05倍，說明氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的1．05倍，即反應(yīng)后的氣體總物質(zhì)的量是（0．4mol+0．6mol）×1．05=1．05mol。前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05 mol·（L·min）－1。則Z的物質(zhì)的量增加0．2mol。
4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)
反應(yīng)前(mol）0．4   0．6
消耗(mol）0．8/n    1/n     0．2   1．2/n
2min后(mol）0．4- 0．8/n   0．6-1/n   0．2   1．2/n
所以0．4- 0．8/n+ 0．6-1/n+0．2+1．2/n=1．05,解得n=4．
所以前2 min內(nèi)X的濃度減少0．2mol/2L=0．1mol/L, 用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是0．1mol/L/2min=0．05 mol·（L·min）－1
(2）2min末Y的物質(zhì)的量是0．6-0．25=0．35mol，所以2min末Y的濃度c(Y)＝0．35mol/2L=0．175mol·L-1
（3）由（1）得n=4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(       )。
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)限度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

kJ。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ
B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C．若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是
A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．最終可生成0.2 mol NH3B．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
C．升高溫度反應(yīng)速率增大D．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請分析以下問題：

（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是       、        （答兩種）。
（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是                         。
（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況              ；呈現(xiàn)這種變化的原因是                                                              。
（4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是
A．從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為
A．0.06mol/(L·s）         B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s）          D．1.2mol/(L·s)

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