Question

【題目】如圖是一個(gè)鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是

A. Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片

C. 鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液

D. 一段時(shí)間后燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題裝置中，形成原電池，鋅為活潑金屬，被氧化而失去電子，銅為原電池正極，正極上得電子而被還原，原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A、銅為原電池正極，被還原，故A錯(cuò)誤；B、原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D、原電池，鋅為活潑金屬，被氧化而失去電子，銅為原電池正極，正極上得電子而被還原成銅離子，使溶液中鋅離子濃度升高，銅離子濃度降低，故D錯(cuò)誤。