【題目】下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是(  )

A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2

C. CH4、H2、CO D. SO2、O2、Cl2

【答案】C

【解析】

A.SO2、O2、N2三種氣體均能用濃硫酸干燥,但SO2不能用堿石灰干燥,故A錯(cuò)誤;

B.HCl、Cl2、CO2三種氣體均能用濃硫酸干燥,但均不能用堿石灰干燥,故B錯(cuò)誤;

C.CH4、H2、CO三種氣體均能用濃硫酸干燥,也均能用堿石灰干燥,故C正確;

D.SO2、O2、Cl2三種氣體均能用濃硫酸干燥,但SO2、Cl2均不能用堿石灰干燥,故D錯(cuò)誤;

本題答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物a的分子式和己烷相同,且主鏈上有4個(gè)碳原子,則下列關(guān)于a的觀點(diǎn)正確的是(
A.a分子中可能有三個(gè)甲基
B.a的分子式為C6H10
C.a的一氯代物可能有三種
D.a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象,這體現(xiàn)了濃硫酸的

A. 脫水性和吸水性 B. 吸水性和酸性

C. 強(qiáng)氧化性和吸水性 D. 不揮發(fā)性和酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)ΔH

A. 12ΔH3+5ΔH22ΔH1 B. 2ΔH15ΔH212ΔH3

C. 12ΔH35ΔH22ΔH1 D. ΔH15ΔH212ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合溶液pH=7.0

C. 該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na)

D. 圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢酸鈣是非常重要的化學(xué)原料,主要用于生產(chǎn)鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品。在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣。發(fā)生反應(yīng):

WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1

已知:反應(yīng)的平衡常數(shù)K1理論值如下表,請回答下列問題:

溫度/℃

25

50

90

100

K1

79.96

208.06

222.88

258.05

1判斷反應(yīng)的△S ______0、H______0填“>”、“=”或“<”),在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

2)氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),溶解度均隨溫度升高而減小。它們在水中存在如下沉淀溶解平衡:

CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3

①根據(jù)反應(yīng),可推導(dǎo)出K1K2K3之間的關(guān)系,則K1=______(用K2K3表示)。

②根據(jù)反應(yīng),右圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1 ____T2填“>”“=”或“<”)。T1時(shí),向0.5 molLˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中,加入適量Ca(OH)2,反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)

3)制取鎢酸鈣時(shí),適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量的某種酸性物質(zhì),有利于提高WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)后過濾,再向?yàn)V液中通CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3。

①在反應(yīng)混合液中不直接通入CO2,其理由是_____________;

②用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為_______________,正極反應(yīng)為________________

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是_______(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

步驟I若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________

步驟II中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是_________________(任寫一項(xiàng))。

(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。

①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO):n(CO2)=________________

②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),如圖(Ⅰ)所示:△H1=△H2+△H3 , 根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示,判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(

A.A→F△H=﹣△H6
B.A→D△H=△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,C、DE、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試完成以下問題:

1)電源B極的名稱是________。

2)乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是________________________。

3)如果收集甲裝置中兩極上析出的物質(zhì),兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量比是陽極比陰極________。

4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是____,電鍍液的主要成分是______填化學(xué)式)。

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