Question

銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、正極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e-=H₂↑
• B、此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
• C、此過程中鐵先被腐蝕
• D、此過程中電子由銅板向鐵

Answer 1

分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極．

解答：解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕．
A、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e_-=4OH_-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故B正確；
C、該原電池中銅作正極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C正確；
D、該原電池放電時(shí)，外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)．