【題目】右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀態(tài))氣體。請回答下列問題。
(1)直流電源中,N為 極。
(2)AgNO3溶液的濃度___________(填增大、減小或不變。下同),H2SO4溶液的pH ,若要硫酸恢復(fù)成原溶液需加入
(3)Pt電極上生成的物質(zhì)是 ,其質(zhì)量為 g。
【答案】(1)負;(2)不變;減小;水;(3)Ag;2.16。
【解析】
試題分析:(1)電解硫酸,實際上電解水,陰極:2H++2e-=H2↑,陽極:2OH--4e-=H2O+O2↑,得失電子數(shù)目守恒,陰極上得到氣體多,即d為陰極,c為陽極,N為負極,M為正極;(2)硝酸銀溶液,a極上:Ag-e-=Ag+,b極上,Ag++e-=Ag,得失電子數(shù)目守恒,硝酸銀的濃度不變,電解硫酸實際上電解水,因此濃度增大,若要恢復(fù)成原溶液,需加入水;(3)根據(jù)(2)的分析,b上得到是Ag,設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電極反應(yīng)式,推出生成氧氣的物質(zhì)的量為x/2mol,因此有x+x/2=336×10-3/22.4,x=0.01mol,此電路是串聯(lián)電路,因此b極上產(chǎn)生m(Ag)=0.01×2×108g=2.16g。
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【題目】某學(xué)生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白粉,據(jù)此回答下列問題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是
(3)C裝置的作用是 。
(4)家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是( )
A.食鹽 B.純堿 C.燒堿 D.食醋
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【題目】健康是人生的主題。下列與人體健康有關(guān)的敘述正確的是( )
①喝牛奶、豆?jié){等富含蛋白質(zhì)的食品可有效緩解煤氣中毒
②人體胃液的pH為0.9~1.5
③人體攝入過量的氟元素可導(dǎo)致齲齒
④人體中的酶都是在體溫和中性條件下進行催化的
A.①②③④ B.②③④ C.②④ D.②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸銨可用于火箭推進劑,實驗室可由NaClO等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如下圖),其實驗流程如下:
(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)80℃時浸取液冷卻至0℃過濾,濾渣的主要成分為_________________(寫化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________
(4)已知:2NH4C1O4N2+2O2↑+C12↑+4H2O,現(xiàn)可提供下列試劑:
a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.CuO e.Cu
利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是__________(填化學(xué)式)。
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是_________(選填:I、II、III)。
I.a、b、d II.c、b、d III.c、b、e
(5)過濾用到的主要玻璃儀器是_______________。
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【題目】以下判斷,結(jié)論正確的是
選項 | 項目 | 結(jié)論 |
A | 三種有機化合物:丙烯、氯乙烯、苯 | 分子內(nèi)所有原子均在同一平面 |
B | 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇 | 屬于同一反應(yīng)類型 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu)) | 共有4種 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1,達到平衡后,體積不變時,以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。
A.增加碳的用量 B.升高溫度 C.用CO吸收劑除去CO D.加入催化劑
(2)已知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172.5kJmol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H= kJmol-1。
(3)CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負極反應(yīng)式為 。
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它條件不變,降低溫度,達到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;
③其它條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時CO的體積分數(shù)______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
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【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體,向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液,靜置后用一束光照射試管,發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達爾現(xiàn)象,則下列分析正確的是
A.該區(qū)域是A,該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B.該區(qū)域是B,該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間
C.該區(qū)域是C,該區(qū)域中AgCl的直徑最大
D.各區(qū)域AgCl的大小相同,但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100nm之間
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【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù),則0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數(shù) | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
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【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
(1)E在周期表中的位置為 。
(2)下列說法正確的有 。
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng) 。
(4)寫出一個由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 。
(5)A與B可形成一種二元化合物X,其中A元素質(zhì)量分數(shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性。回答:
①X的電離方程式為 __。
②X電離的陰離子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,則其電子式為 。
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