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原子核外最外層e-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯。原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6。最外層7e-的117好金屬元素明確沒分析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件及部分產物未列出）
（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D．D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰．則F所對應的元素在周期表位置是
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（2）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為
①
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
，
④
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體；則物質B的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，分子E的結構式是
O=C=O
O=C=O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?梧州模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Al＜Mg＜S＜N
Al＜Mg＜S＜N
．
（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是
V形
V形
．
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則其化學式為
Cu3N
Cu3N
；（每個球均表示1個原子）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數依次遞增．A、E兩種原子最外層電子數之和是B原子最外層電子數的2倍；C、E兩種原子最外層電子數之和是D原子最外層電子數的2倍．A、E形成的化合物甲分子中電子總數為18，D原子核外最外層電子排布式為nsnnpn+2．請回答下列問題
（1）B、C、D三種元素的第一電離能較大的是
N
N
（填寫元素符號）
（2）A單質與C單質在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙．用D的單質和丙可以構成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質，則X極的電極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
．
（4）工業(yè)生產E元素單質的化學方程式為
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（5）常溫常壓下，由A、B、D可組成液態(tài)物質J．現有2.3gJ與足量的D的單質充分反應，生成標準狀況下2.24L BD2氣體和2.7gA2D液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?宜賓模擬）A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序數之和為28，則F所含元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；反應①的化學方程式是：
SiO2+2C
  △  
.
 
 Si+2CO↑
SiO2+2C
  △  
.
 
 Si+2CO↑
．
（2）若A是生產和生活中使用最多的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①、反應②都在水溶液中進行，則反應②的離子方程式是：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；實驗室D在F中安全的進行反應時，④的現象是
安靜的燃燒，蒼白色火焰，并有白霧
安靜的燃燒，蒼白色火焰，并有白霧
．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②、③、④都需要一定條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是
；反應③的化學方程式是
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．
（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，③和④兩個反應中都會生成有顏色的氣體，B的結構式是
O=C=O
O=C=O
；反應③的化學方程式是
Mg+4HNO3（濃）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Mg+4HNO3（濃）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．

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