已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B ＝ H++HB-, HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是

A. Na2B溶液存在：c(Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

B．NaHB溶液一定顯酸性

C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-

D．NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是：HB-＋H+ = H2B

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2B在水溶液中存在以下電離：
一級電離：H2BH++HB-，二級電離：HB-H++B2-
請回答以下問題：
（1）NaHB溶液
無法確定
無法確定
（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”），原因是
NaHB溶液中同時存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性
．
（2）若0.1mol?L-1的H2B溶液在某溫度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol?L-1，則H2B的一級電離的電離度為
1%
1%
．
（3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHB溶液中，以下關系一定不正確的是
C、D
C、D

A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）
D．c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）
（4）某溫度下，F(xiàn)eB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數(shù)表達式為KSP=c（Fe2+）?c（B2-），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是
C、D
C、D

A．a(chǎn)點對應的KSP等于b點對應的KSP
B．d點無沉淀生成
C．可以通過升溫實現(xiàn)由c點變到a點
D．此溫度下，KSP=4×10-18．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B ＝ H++HB-,  HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是

A. Na2B溶液存在：c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

B．NaHB溶液一定顯酸性

C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-

D．NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是：HB-＋H+ = H2B

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B ＝ H++HB-,  HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是

A. Na2B溶液存在：c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

B．NaHB溶液一定顯酸性

C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-

D．NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是：HB-＋H+ = H2B

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈爾濱六中高三上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B ＝ H++HB-,  HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是
A. Na2B溶液存在：c (Na+) =" 2c" (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 
B．NaHB溶液一定顯酸性
C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-
D．NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是：HB-＋H+ = H2B

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