Question

(14分)四氯化錫是無色液體，熔點(diǎn)-33"C，沸點(diǎn)114℃。氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來制備SnCl4 ， SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。

（1）儀器C的名稱為 ；

（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ，裝置Ⅶ的作用為 ；

（4）若裝置連接順序?yàn)棰瘛�Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 。

（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為 ；

（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產(chǎn)率為 。

 

Answer 1

（1）蒸餾燒瓶；（2） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（3）飽和食鹽水；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中使SnCl4水解；

（4）H2SnO3(或SnO2或Sn(OH)4或H4SnO4)；

（5） 加熱促進(jìn)SnCl4氣化(或蒸餾)，使SnCl4 從反應(yīng)混合物中分離出去；

（6）91.2%.

【解析】

試題分析：（1）儀器C的名稱為蒸餾燒瓶；（2）裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，（3）由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時(shí)還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。為了防止鹽水解，所以要防止起水解。裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中使SnCl4水解；（4）若裝置連接順序?yàn)棰瘛�Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4 外，還會生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物H2SnO3(或SnO2或Sn(OH)4或H4SnO4)；（5） 四氯化錫是無色液體，沸點(diǎn)114℃。所以Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為加熱促進(jìn)SnCl4氣化(或蒸餾)，使SnCl4 從反應(yīng)混合物中分離出去；（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，則n(Sn)=0.1mol，理論上產(chǎn)生的SnCl4的物質(zhì)的質(zhì)量是m(SnCl4)= 0.1mol×261g/mol=26.1g所以反應(yīng)后，若Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產(chǎn)率為（23.8 g÷26.07g）×100%=91.2%.

考點(diǎn)：考查儀器的識別、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法、實(shí)驗(yàn)操作的目的、鹽的水解、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算的知識。